Đáp án + Giải thích các bước giải:

 PTHH : 2Fe + 6H$_{2}$SO$_{4}$$_{đ}$  → Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3SO$_{2}$ + 6H$_{2}$O

 Hệ số:    2                      6                                              1                              3                   6

 Số mol: 0,12                0,36                                         0,06                          0,18              0,36

 n$_{SO}$$_{2}$ = $\frac{V}{24,79}$ = $\frac{4,48}{24,79}$ = 0,18 ( mol )              

 m$_{Fe}$ = n . M = 0,12. 56 = 6,72g

Do Cu không tác dụng với h2so4 đặc và khối lượng tương ứng là 3 : 7 nên ta có:

$\frac{m_{Fe} }{m_{Cu}}$ = $\frac{3}{7}$ 

ta có Fe = 6, 72 g

m$_{Cu}$ = $\frac{7}{3}$ x 6,72 = 15,68g

Tổng hỗn hợp ban đầu:

m$_{Fe}$ + m$_{Cu}$ = 6,72 + 15,68 = 22,4g

Do đề bài cho 0,5a g còn lại nên lấy 22,4 g : cho 0,5 thì:

m$_{còn lại}$ = 0,5a = 22,4 

⇔ a = 44,8 g 

Vậy giá trị của a = 44,8g

@thucbaotran

CHÚC BẠN HỌC TỐT!!!

Đáp án:

$\rm n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol)$

Gọi: $\begin{cases}\rm m_{Fe}=0,3a\ gam\\\rm m_{Cu}=0,7a\ gam\end{cases}$

Kim loại dư sau phản ứng là Cu.

$\rm m_{Cu \ (pu)}=0,7a-0,5a=0,2a\ (g)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2Fe + 6H_2SO_{4\ (dac )}\xrightarrow{t^°} Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O\\Cu + 2H_2SO_{4\ (dac) }\xrightarrow{t^°} CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O\\Fe_2(SO_4)_3 + Cu \to 2FeSO_4 + CuSO_4$

Theo phương trình:

$\rm \qquad n_{Fe}+n_{Cu}=n_{SO_2}\\⇔\kern,2cm \dfrac{0,3a}{56}+\dfrac{0,2a}{64}=0,2\ (mol)\\⇔\kern,2cm a=23,59\ (g)$