Đáp án:

Đề sai.

Giải thích các bước giải:

$\rm n_{HCl}={2,4×1}=2,4\ (mol)$

Giả sử HCl dư sau phản ứng.

Chất tan sau phản ứng gồm $3$ chất có số mol bằng nhau.

Hỗn hợp gồm: $\begin{cases}\rm MCl_n:0,8\ (mol)\\\rm MgCl_2:0,8\ (mol)\\\rm HCl:0,8\ (mol)\end{cases}$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2M+2nHCl\to 2MCl_n+nH_2\\MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O$

Chứng minh đề sai:

Theo phương trình:

$\rm n_{MgO}=n_{Mg}=0,8\ (mol)$

$\rm m_{MgO}=0,8×40=32\ (g)>m_{M\ +\ MgO}=26,8\ (g)$