Đáp án:

$\rm a)\\n_{HCl}=\dfrac{300×3,65\%}{36,5}=0,3\ (mol)\\n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol)$

Gọi oxide và muối cacbonate của kim loại hoá trị II lần lượt là RO và $\rm RCO_3$.

Phương trình phản ứng:

$\rm (1)\ RO+2HCl\to RCl_2+H_2O\\(2)\ RCO_3+2HCl\to RCl_2+CO_2+H_2O$

Theo phương trình:

$\rm n_{RCO_3}=n_{CO_2}=0,1\ (mol)$

$\rm n_{HCl\ (2)}=2n_{CO_2}=0,2\ (mol)$

$\rm n_{HCl\ (1)}=0,3-0,2=0,1\ (mol)$

$\rm n_{RO}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\ (mol)$

Khối lượng hỗn hợp:

$\rm 0,1×(M_R+16)+0,05×(M_R+60)=12,8\ (g)$

$\rm\to M_R=40\ (g/mol)$

$\to$ Kim loại là Calcium (Ca).

$\rm b)$

$\rm\%m_{CaCO_3}=\dfrac{0,1×100}{12,8}×100\%=78,125\%\\\%m_{CaO}=(100-78,125)\%=21,875\%$

$\rm c)$

Theo phương trình:

$\rm n_{CaCl_2}=n_{CaO}+n_{CaCO_3}=0,15\ (mol)$

$\rm C\%_{CaCl_2}=\dfrac{0,15×111}{12,8+300-0,1×44}×100\%=5,4\%$