Đáp án:

$\rm a)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2FeCl_3 + 3Ca(OH)_2 \to 3CaCl_2 + 2Fe(OH)_3$

$\rm b)\\n_{FeCl_3}=\dfrac{8,125}{162,5}=0,05\ (mol)$

Theo phương trình:

$\rm n_{Ca (OH)_2}=\dfrac{3}{2}n_{FeCl_3}=0,075\ (mol)$

$\rm m_{dd\ Ca (OH)_2}=\dfrac{0,075×74}{20\%}=27,75\ (g)$

$\rm c)$

Theo phương trình:

$\rm n_{Fe(OH)_3}=n_{FeCl_3}=0,05\ (mol)$

$\rm m_{Fe(OH)_3}=0,05×107=5,35\ (g)$

$\rm d)$

Không đủ dữ kiện để tính nồng độ mol.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a)`

`2FeCl_3  + 3Ca(OH)_2 -> 2Fe(OH)_3 + 3CaCl_2`

`b)`

`n_(FeCl_3) = 8.125/162.5 = 0.05 (mol)`

Theo phương trình : `3/2n_(FeCl_3) = n_(Ca(OH)_2) = 0.075 (mol)`

`=> m_(dd)  Ca(OH)_2 = (0.075*74)/(20%) = 27.75 (gam)`

`c)` 

Theo PT : `n_(FeCl_3) = n_(Fe(OH)_3) = 0.05 (mol)`

`=> m_(Fe(OH)_3) = 0.05  * 107 = 5.35 (gam)`

`d)` Đề thiếu.