Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a)`

`n_(Mg) = 6/24 = 0.25 (mol)`

`n_(O_2) =  2.479/24.79 = 0.1 (mol)`

`2Mg + O_2 overset(t^o)(->) 2MgO `

Xét tỉ lệ : `0.25/2 > 0.1/1 => Mg` dư, tính theo `O_2`

`b)`

Theo PT : `2n_(O_2) = n_(Mg) = 0.1 * 2= 0 .2 (mol)`

Số mol `Mg` còn thừa : `0.25 - 0.2 = 0.05 (mol)`

`=> m_(Mg)` dư : `0.05 * 24 = 1.2 (gam)`

`c)`

Theo PT : `2n_(O_2) = n_(MgO) = 0.2 (mol)`

`=> m_(MgO) = 0.2 * 40 = 8 (gam) `

Theo đề:

$\rm n_{Mg} = \dfrac{6}{24} = 0,25$ mol

$\rm n_{O_2} = \dfrac{2,479}{24,79} = 0,1$ mol

a)Phản ứng xảy ra:

$\rm 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO$

b)Xét tỉ lệ

$\rm \dfrac{n_{Mg}}{2} = \dfrac{0,25}{2} > \dfrac{n_{O_2}}{1} = \dfrac{0,1}{1}$

Vậy $\rm Mg$ dư

Theo PTHH:

$\rm n_{Mg(p/ứ)} = 2n_{O_2} = 2 . 0,1 = 0,2$ mol

$\rm \Rightarrow n_{Mg(dư)} = 0,25 - 0,2 = 0,05$ mol

Khối lượng $\rm Mg$ dư sau phản ứng:

$\rm m_{Mg(dư)} = 0,05 . 24 = 1,2g$

c)Theo PTHH:

$\rm n_{MgO} = 2n_{O_2} = 2 . 0,1 = 0,2$ mol

Khối lượng $\rm MgO$ thu được sau phản ứng:

$\rm m_{MgO} = 0,2 . 40 = 8g$