`a)`

Giả sử công thức hóa học của hợp chất ion X là \( M_2Q_3 \): 

\( M \) là cation \( M^{3+} \) - \( Q \) là anion \( Q^{2-} \)

Gọi \( M \) là nguyên tử khối của nguyên tố \( M \)

Gọi \( Q \) là nguyên tử khối của nguyên tố \( Q \)

Khối lượng mol của \( M_2Q_3 \) là \( 2M + 3Q \)

Phần trăm khối lượng của \( M \) trong hợp chất \( M_2Q_3 \): 

`\frac{2M}{2M + 3Q} \times 100\% = 52,94\% `

Giải phương trình: 

`\frac{2M}{2M + 3Q} = 0,5294 `

` 2M = 0,5294(2M + 3Q) `

` 2M = 1,0588M + 1,5882Q `

`2M - 1.0588M = 1,5882Q ` 

`0,9412M = 1,5882Q `

` M = \frac{1,5882}{0,9412}Q `

` M \approx 1,6875Q ` 

\( M \) và \( Q \) phải là các nguyên tố có nguyên tử khối nguyên

Thử các giá trị \( Q \) để tìm \( M \) là nguyên tố có nguyên tử khối nguyên

Giả sử \( Q = 16 \) (nguyên tố Oxy): 

`M \approx 1,6875 \times 16 \approx 27 `

 Nguyên tố có nguyên tử khối xấp xỉ `27` là Nhôm `(Al)`

Vậy \( M \) là Nhôm (Al) và \( Q \) là Oxy (O)

\( M \) là \( Al \) 

\( Q \) là \( O \) 

Công thức hóa học của hợp chất X là \( Al_2O_3 \)

`b)`

Thông tin về nguyên tố \( M \) (Nhôm - Al): 

Số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là `1` hạt

Số proton (số hạt mang điện) là \( Z \)

Số neutron (số hạt không mang điện) là \( N \)

Số neutron: 

`N = Z + 1 `

Nhôm `(Al)` có số hiệu nguyên tử là `13`

Số proton \( Z = 13 \)

Số neutron \( N = 13 + 1 = 14 \)

Nhôm (Al) nằm ở ô số `13` 

Chu kỳ `3`

Nhóm `IIIA` (nhóm `13)`