Phương trình hóa học xảy ra 

$ \rm 3Mg +2AlCl_3 \xrightarrow{} 3MgCl_2 +2Al$ 

----------------

`*` Kim loại + muối $\xrightarrow{} $ muối mới + kim loại mới 

`*` $\rm Mg$ là kim loại mạnh hơn $\rm Al$ trong bảng tuần hoàn hóa học nên đẩy được $\rm Al$ ra khỏi muối .

`*` Theo quy tắc alpha

 $\rm OXH~ mạnh +Khử ~ mạnh \xrightarrow{} Oxh~ yếu +Khử~ yếu $ 

Ta có phương trình ion 

$\rm Mg + Al^{+3} \xrightarrow{} Mg^{+2} + Al$ 

`\color[#094A52 ][@] \color[#0F5132][b] \color[#066839][ơ] ` ` \color[#1E5938][s]\color[#3DAC78 ][e] \color[#57CC99][n] \color[ #74C69D][t]`

$\rm 3Mg ~ + ~ 2AlCl_3 ~ \rightarrow ~ 3MgCl_2 ~ + ~ 2Al \downarrow$

$------------------------------$

`@` $\rm muối ~ + ~ kim ~ loại ~ \rightarrow ~ muối ~ mới ~ + ~ kim ~ loại ~ mới$

điều kiện: kim loại cho vào phải mạnh hơn (đứng trước) kim loại trong dung dịch muối (trong dãy hoạt động hóa học của kim loại).

$\rm Mg$ là kim loại mạnh hơn (đứng trước) $\rm Al$ (trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) nên nó dễ dàng đẩy $\rm Al$ ra khỏi dung dịch muối và thế chỗ $\rm Al$

`@` hoặc giải thích theo quy tắc $\rm alpha :$

$\rm Khử_{mạnh} ~ + ~ OXH_{mạnh} ~ \rightarrow ~ Khử_{yếu} ~ + ~ OXH_{yếu}$

$\rm Mg$ là một chất khử mạnh, $\rm Al^{3+}$ là một cation oxi hóa mạnh, nên theo quy tắc $\rm \alpha$ nó sẽ tác dụng với nhau để tạo thành các chất khử và oxi hóa yếu hơn.

$\begin{array}{c|cc} \rm{\times \;3}&\rm{\mathop{Mg}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Mg}\limits^{2+}+2~ e}\\\rm {\times\;2}&\rm{\mathop{Al}\limits^{3+}+3e\longrightarrow\mathop{Al}\limits^{0}}\\\end{array}$