$\rm n_{BaCO_3} = \dfrac{197}{197} = 1$ mol

Bảo toàn nguyên tố $\rm C:$

$\rm n_C = n_{CO_2} = n_{BaCO_3} = 1$ mol

Ta có

$\rm m_{\text{bình tăng}} = m_{H_2O} + m_{CO_2}$

$\rm \Leftrightarrow 65,6 = m_{H_2O} + 44. 1$

$\rm \Leftrightarrow m_{H_2O} = 21,6g$

$\rm \Rightarrow n_{H_2O} = \dfrac{21,6}{18} = 1,2$ mol

Bảo toàn nguyên tố $\rm H:$

$\rm n_{H} = 2n_{H_2O} = 2 . 1,2 = 2,4$ mol

Ta có

$\rm m_C + m_H = 1 . 12 + 2,4 . 1 = 14,4g = m_A$

Vậy $\rm A$ chỉ chứa $\rm C$ và $\rm H$

Phần trăm khối lượng các nguyên tố trong $\rm A:$

$\rm \%m_C = \dfrac{1. 12}{14,4} . 100\% \approx 83,333\%$

$\rm \%m_H = 100\% -83,333\% = 16,667\%$

   - Sản phẩm của phản ứng đốt cháy là $\text{CO}_2$ và $\text{H}_2\text{O}$

   - Khối lượng $\text{CO}_2$ thu được = $65,6\text{g}$ (do khối lượng tăng của bình chứa $\text{Ba(OH)}_2$)

   - Khối lượng $\text{H}_2\text{O}$ thu được = $197\text{g} - 65,6\text{g} = 131,4\text{g}$

   - % khối lượng $\text{C}$ = $\left(\frac{\text{Khối lượng }\text{CO}_2 \times 12 }{44}\right) / 14,4 \times 100\% = 27,78\%$

   - % khối lượng $\text{H}$ = $\left(\frac{\text{Khối lượng }\text{H}_2\text{O} \times 2 }{18}\right) / 14,4 \times 100\% = 11,46\%$

Vậy, thành phần % khối lượng của $\text{C}$ và $\text{H}$ trong hợp chất $A$ lần lượt là $27,78\%$ và $11,46\%$.