Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Phần `1 : `

`n_(NO_2) = 2.24/22.4 = 0.1 (mol)` 

Ta có : `Al, Fe` thụ động trong dung dịch `HNO_3` đặc nguội nên chỉ có `Cu` phản ứng.

`=>` Số lit khí `NO_2` thoát ra từ phản ứng của `Cu` với `HNO_3` đặc nguội.

`Cu + 4HNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O` 

Theo phương trình : `1/2n_(NO_2) = n_(Cu) = 0.5 (mol)` 

`=> m_(Cu) = 0.05 * 64 = 3.2 (gam) `

Phần `2 : `

`n_(H_2) = 4.48/22.4= 0.2 (mol) `

Ta có : `Cu` không phản ứng với `HCl` nên số mol khí thoát ra là của phản ứng `Al, Fe` với `HCl` 

Gọi `a,b ` lần lượt là số mol của `Al` và `Fe ( mol , a>0 , b >0 ) `

Tổng số gam của `Al` và `Fe` là : `17.4- 3.2 = 14.2 (gam) `

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 `

`a-> 3a ->a -> 1.5a `

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`b -> 2b->b->b` 

Tổng số mol của `Al` và `Fe` là : `27a + 56b = 14.2 `

Tổng số mol khí thoát ra là : `1.5a + b = 0.2 `

Ta lập được hệ : 

$\begin{cases} 27a + 56b = 14.2\\1.5a +  b = 0.2 \end{cases}$

Giải ra ta được : `a = -1/19 ; b = 53/190 ` ( Không thoả mãn ) 

`=>` Kiểm tra lại đề

Phần $\rm 1$

$\rm n_{NO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Cu +4HNO_3 (đặc) \xrightarrow{} Cu(NO_3)_2 +2NO_2 +2H_2O$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{Cu}=\dfrac{1}{2}n_{NO_2}=0,05(mol)$ 

`->`$\rm m_{Cu}=0,05.64=3,2(g)$ 

Phần $\rm 2$ 

$\rm n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$\rm 2Al +6HCl \xrightarrow{} 2AlCl_3 +3H_2\\~~x~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~0,15x~~(mol)$ $\rm Fe +2HCl \xrightarrow{} FeCl_2 +H_2 \\~~y~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~y~~~(mol)$

Theo phương trình hóa học ta có 

$\rm 0,15x+y=0,2(1)$

Ta có 

$\rm m_{Al,Fe}=m_{hỗn~hợp}-m_{Cu}=17,4-3,2=14,2(g)$ 

`->` $\rm 27x+56y=14,2(2)$

Từ $\rm (1),(2)$ 

Nghiệm âm 

`->` Xem lại đề