Đáp án + Giải thích các bước giải:

Xét phản ứng:   $N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2NH_3(g)$

Tại thời điểm ban đầu: $\begin{cases} N_2:2(mol)\\H_3:8(mol)\\NH_3:0(mol) \end{cases}$

Tại thời điểm phản ứng: $\begin{cases} N_2:x(mol)\\H_3:3x(mol)\\NH_3:2x(mol) \end{cases}$

Tại thời điểm cân bằng: $\begin{cases} N_2:2-x(mol)\\H_3:8-3x(mol)\\NH_3:0+2x=2x(mol) \end{cases}$

Giả sử trong một bình kín, thể tích không đổi, số mol tỉ lệ thuận với áp suất.

$n_{\text{tong}}=2-x+8-3x+2x=10-2x=(2+8).0,9=9\\\to10-2x=9\\\to x=0,5$

$K_c=\dfrac{[NH_3]^2}{[N_2].[H_2]^3}=\dfrac{(\dfrac{2.0,5}{2})^2}{(\dfrac{2-0,5}{2}).(\dfrac{8-3.0,5}{2})^3}=9,71.10^{-3}$

Giả sử nhiệt độ ban đầu là $25^oC$

$K_p=K_c.(RT)^{\Delta n}=9,71.10^{-3}.(0,082.298)^{2-1-3}=1,6.10^{-5}$