`\color[#094A52 ][@] \color[#0F5132][b] \color[#066839][ơ] ` ` \color[#1E5938][s]\color[#3DAC78 ][e] \color[#57CC99][n] \color[ #74C69D][t]`

`@` đáp án:

có xảy ra phương trình, sản phẩm là $\rm HgO$

`@` giải thích các bước giải:

nung nóng thủy ngân trong oxygen ở nhiệt độ $\rm 250~-~350^oC$, ta thu được $\rm HgO$

$\rm PTHH:$

$\rm 2Hg ~(l)~ + ~ O_2 ~(g)~  \xrightarrow{350~-~400^oC} HgO(s)$

`***` lưu ý: nếu như chỉ ghi $\rm t^o$ thì ghi mũi tên 2 chiều cho chắc nha:

$\rm 2Hg ~(l)~ + ~ O_2 ~(g)~  \buildrel{{\rm t^o}}\over\rightleftarrows~ HgO(s)$

vì $\rm HgO$ sẽ bị phân hủy ngược lại thành $\rm Hg$ và $\rm O_2:$

$\rm 2HgO ~ (s) ~ \xrightarrow{450~-~500^oC} ~ 2Hg ~ (l) ~ + ~ O_2 (g)$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 hầu hết kim loại đều tác dụng được với `O_2` (trừ `Ag`, `Au`, `Pt`,....)

ở khoảng `350^o C - 400^o C`, `Hg` tác dụng với `O_2` để tạo thành `HgO`

PT: `2Hg + O_2` $\xrightarrow{350^o C - 400^o C}$ `2HgO`

ở khoảng `450^o C - 500^o C`, `HgO` sẽ bị phân huỷ thành `Hg` và `O_2`

PT: `2HgO` $\xrightarrow{450^o C - 500^o C}$ `2Hg + O_2`