$n_{Fe}$ `=``\frac{m}{M}` `=` `\frac{22,4}{56}` `=` `0,4`

$n_{H2SO4}$ `=``\frac{m}{M}` `=` `\frac{24,5}{98}` `=` `0,25`

`PTHH :` `Fe + H_{2}SO_{4}` `->` `FeSO_{4} + H_{2}`

Xét pt ta có tỉ lệ : `\frac{n_{Fe}}{n_{H_{2}SO_{4}}` `=` 1:1

Vì số mol Fe (0,4 mol) lớn hơn số mol `H_{2}​SO_{4}`​ (0,25 mol) , nên `H_{2}​SO_{4}`​ sẽ phản ứng hết , và Fe sẽ dư

Từ đó : $n_{Fe}$ ( phản ứng ) `=` $n_{H2SO4}$ `=` `0,25`

            $n_{Fe}$ ( dư ) `=` `0,4 - 0,25 = 0,15`

             $m_{Fe}$ ( dư ) `=` `n X M` `=` `8,4`

Câu tiếp : `n_{H_{2}}` `=` `n_{H_{2}SO_{4}}` `=` 0,25

                `V_{H_{2}}` `=` `0,25`×` 22,4 = 5,6`

Câu tiếp : `n_{FeSO_{4}}` `=` `n_{H_{2}SO_{4}}` `=` `0,25`

 `=>` `m_{FeSO_{4}` `=` `0,25`×` 152 ` `=` `38`

`đâyyy` 

`\color[#094A52 ][@] \color[#0F5132][b] \color[#066839][ơ] ` ` \color[#1E5938][s]\color[#3DAC78 ][e] \color[#57CC99][n] \color[ #74C69D][t]`

$\rm a)$

$-$ số mol của $\rm Fe$ ban đầu và số mol $\rm H_2SO_4$ có trong dung dịch là:

$\rm n_{Fe} ~ = ~ \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} ~ = ~ \frac{22,4}{56} ~ = ~ 0,4 ~ mol$

$\rm n_{H_2SO_4} ~ = ~ \frac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}} ~ = ~ \frac{24,5}{98} ~ = ~ 0,25 ~ mol$

$\rm PTHH:$

$\rm ~~~~~~~~~~Fe ~~ + ~ H_2SO_4 ~ \rightarrow ~ FeSO_4 ~ + ~ H_2 \uparrow\\tđb: 0,4~~~>~~0,25$

$\rm \Rightarrow ~ Fe$ dư, tính theo $\rm H_2SO_4$

$-$ theo $\rm PTHH$ ta có:

$\rm n_{Fe ~ pứ} ~ = ~ n_{FeSO_4} ~ =  n_{H_2} ~ = ~ n_{H_2SO_4} ~ = ~ 0,25 ~ (mol)$

$\rm b)$

$-$ khối lượng $\rm Fe$ đã phản ứng là:

$\rm m_{Fe ~ pứ} ~ = ~ n_{Fe ~ pứ}~.~M_{Fe} ~ = ~ 0,25~.~56 ~ = ~ 14 ~ (g)$

$-$ khối lượng $\rm Fe$ còn dư là:

$\rm m_{Fe ~ dư} ~ = ~ m_{Fe ~ bđ} ~ - ~ m_{Fe ~ pứ} ~ = ~ 22,4 ~ - ~ 14 ~ = ~ 8,4 ~ (g)$

$\rm c)$

$-$ thể tích khí $\rm H_2$ thu được ở $\rm đktc$ là:

$\rm V_{H_2} ~ = ~ n_{H_2}~.~22,4 ~ = ~ 0,25~.~22,4 ~ = ~ 5,6 ~ (l)$

$\rm d)$

$-$ khối lượng muối thu được là:

$\rm m_{FeSO_4} ~ = ~ n_{FeSO_4}~.~M_{FeSO_4} ~ = ~ 0,25~.~152 ~ = ~ 38 ~ (g)$