`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`n_(H_2)=(3,36)/(22,4)=0,15(mol)`

Theo PT: `n_(Al\ pứ)=2/3n_(H_2)=0,1(mol)`

`=>m_(Al\ pứ)=0,1.27=2,7(g)`

Theo PT: `n_(Al_2(SO_4)_3)=1/3n_(H_2)=0,05(mol)`

`=>m_(Al_2(SO_4)_3)=0,05.342=17,1(g)`

Theo PT: `n_(H_2SO_4)=n_(H_2)=0,15(mol)`

`=>m_(H_2SO_4)=0,15.98=14,7(g)`

`n_(Al\ dư)=(4,05-2,7)/(27)=0,05(mol)`

Theo PT: `n_(H_2SO_4\ thêm)=3/2n_(Al\ dư)=0,075(mol)`

`=>m_(H_2SO_4\ thêm)=0,075.98=7,35(g)`

`@embesiumap`

$\rm n_{Al}=\dfrac{4,05}{27}=0,15(mol)$ 

$\rm n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$\rm 2Al +3H_2SO_4 \xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3 +3H_2$ 

Theo phương trình hóa học 

`*`$\rm n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1(mol)$ 

`->`$\rm m_{Al}=0,1.27=2,7(g)$ 

`*`$\rm n_{Al_2(SO_4)_3}=n_{Al}=0,1(mol)$ 

`->` $\rm m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2(g)$ 

$\rm n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15(mol)$ 

`->`$\rm m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6(g)$ 

`*`$\rm n_{Al(dư)}=0,15-0,=0,05(mol)$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{H_2(SO_4(thêm)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,075(mol)$ 

`->`$\rm m_{H_2SO_4(thêm)}=0,075.98=7,35(g)$