$\rm n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,2.2+0,2.2.1=0,8(mol)$

$\rm n_{OH^-}=n_{NaOH}+n_{KOH}=0,3.1+0,3.2=0,9(mol)$ 

Phương trình ion 

$\rm H^++OH^- \to H_2O$ 

Từ phương trình ta thấy 

$\rm OH^-$ dư 

`->` $\rm n_{OH^-(dư)}=0,9-0,8=0,1(mol)$ 

$\rm V_{dung~dịch}=0,2+0,3=0,5(l)$ 

`->`$\rm [OH^-(dư)]=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M$

`=>`$\rm pH=14-(-log(0,2))=13,3$ 

`b)` 

$\rm pH=1$ 

`->`$\rm [HNO_3]=[H^+]=0,1M$ 

Ta có $\rm n_{OH^-(dư)}=0,1(mol)$ 

`->`$\rm V_{HNO_3}=V_{H^+}=\dfrac{0,1}{0,1}=1(l)$