Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`c)` 

$\rm n_{OH^-}=n_{Na^+}=n_{NaOH}=0,5.0,06=0,03(mol)$ 

$\rm n_{H^+}=n_{Cl^-}=n_{HCl}=0,04.0,5=0,02(mol)$ 

Phương trinh ion 

$\rm H^+ +OH^- \xrightarrow{} H_2O$ 

Ta thấy 

$\rm OH^-$ còn dư 

`->`$\rm n_{OH^-(dư)}=0,03-0,02=0,01(mol)$ 

Nồng độ các ion

$\rm [Na^+]=\dfrac{0,03}{0,1}=0,3M$ 

$\rm [Cl^-]=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2M$ 

$\rm [OH^-(dư)]=\dfrac{0,01}{0,1}=0,1M$ 

`d)` 

$\rm n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,1.0,5.2=0,1(mol)$ 

$\rm n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=0,01=0,05(mol)$

$\rm n_{OH^-}=n_{Na^+}=n_{NaOH}=0,1.4=0,4(mol)$ 

Phương trinh ion 

$\rm H^+ +OH^- \xrightarrow{} H_2O$ 

Theo phương trình ion ta thấy 

$\rm OH^-$ dư 

`->`$\rm n_{OH^-(dư)}=0,4-0,1=0,3(mol)$ 

Nồng độ các ion 

$\rm [SO_4^{2-}]=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M$

$\rm [Na^+]=\dfrac{0,4}{0,2}=2M$

$\rm [OH^-(dư)]=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M$