$\rm n_{OH^-}=n_{Na^+}=n_{NaOH}=0,2.0,2=0,04(mol)$ 

$\rm n_{H^+}=n_{NO_3^-}=n_{HNO_3}=0,2.0,4=0,08(mol)$ 

Phương trình ion 

$\rm H^+ +OH^- \to H_2O$ 

 Từ phương trình suy ra 

$\rm H^+ $ còn dư 

`->` $\rm n_{H^+(dư)}=0,08-0,04=0,04(mol)$ 

$\rm V_{dung~dịch}=0,2+0,2=0,4(l0$ 

Nồng độ các ion

$\rm [H^+(dư)]=\dfrac{0,04}{0,4}=0,1M$ 

$\rm [NO_3^-]=\dfrac{0,08}{0,4}=0,2M$ 

$\rm [Na^+]=\dfrac{0,04}{0,4}=0,1M$ 

Tính pH 

$\rm pH=-log[H^+]=-log(0,1)=1$ 

`b)` 

$\rm n_{KOH}=n_{OH^-}=n_{H^+}=0,04(mol)$ 

Ta có $\rm C_{M}=\dfrac{n}{V}$ 

`->`$\rm V_{KOH}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08(l)$ 

`n_{NaOH}=0,2.0,2=0,04(mol)=>`$\begin{cases} Na^{+}:0,04(mol)\\OH^- : 0,04(mol) \end{cases}$

`n_{HNO_3}=0,2.0,4=0,08(mol)=>`$\begin{cases} NO_3^- : 0,08(mol) \\ H^+ : 0,08(mol)\end{cases}$

Phản ứng :

$\rm H^+ + OH^- \to H_2O$

$\rm 0,04 \leftarrow 0,04(mol)$

`=>`$n_{H^+(\text{dư})}=0,08-0,04=0,04(mol)$         

dung dịch X : $\begin{cases} H^+ : 0,04(mol) \\Na^+ : 0,04(mol)\\NO_3^- : 0,08(mol) \end{cases}$

`V_{\text{dd X}}=0,2+0,2=0,4(l)`

$[H^+ ]=\dfrac{0,04}{0,4}=0,1(M)$

$[ Na^+]=\dfrac{0,04}{0,4}=0,1(M)$

$[NO_3^-]=\dfrac{0,08}{0,4}=0,2(M)$

`@pH=-log[H^+]=-log[0,1]=1`

`b,` 

`n_{KOH}=n_{OH^-}=n_{H^+}=0,04(mol)`

`=>V=(0,04)/(0,5)=0,08(l)`