$\rm n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2} + n_{KOH}=2.0,1.0,1+0,2.0,1=0,04(mol)$ 

$\rm n_{H^+}=n_{HCl}+n_{HNO_3}=0,1.0,2+0,3.0,1=0,05(mol)$ 

Phương trình ion 

$\rm H^+ +OH^- \xrightarrow{} H_2O$ 

Từ phương trình ta thấy 

$\rm H^+ $ còn dư 

`->`$\rm n_{H^+(dư)}=0,05-0,04=0,01(mol)$ 

$\rm V_{dung~dịch}=0,1+0,1=0,2(l)$ 

`->`$\rm [H^+(dư)]=\dfrac{0,01}{0,2}=0,05M$

`=>`$\rm pH=1,3$ 

`b)` 

$\rm n_{OH^-}=n_{NaOH}=n_{H^+(dư)}=0,01(mol)$

`->`$\rm C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,01}{0,4}=0,025M$ 

`\color[#094A52 ][@] \color[#0F5132][b] \color[#066839][ơ] ` ` \color[#1E5938][s]\color[#3DAC78 ][e] \color[#57CC99][n] \color[ #74C69D][t]`

$\rm a)$

$-$ số mol các base có trong dung dịch cho vào là:

$\rm n_{Ba(OH)_2} ~ = ~ 0,1~.~0,1~=~0,01~(mol)$

$\rm n_{KOH} ~ = ~ 0,1~.~0,2~=~0,02~(mol)$

$\rm \Rightarrow ~ n_{OH^-~trong~dd}~=~2n_{Ba(OH)_2}~+~n_{KOH} ~ = ~ 2~.~0,01~+~0,02~=~0,04~(mol)$

$-$ số mol các acid trong dung dịch ban đầu là:

$\rm n_{HCl} ~ = ~ 0,1~.~0,2~=~0,02~(mol)$

$\rm n_{HNO_3} ~ = ~ 0,1~.~0,3~=~0,03~(mol)$

$\rm \Rightarrow ~ n_{H^+ ~ trong ~ dd} ~ = ~ n_{HCl} ~ + ~ n_{HNO_3} ~ = ~ 0,02 ~ + ~ 0,03 ~ = ~ 0,05 ~ (mol)$

$-$ phương trình ion thu gọn:

$\rm ~~~~~~~~~~~H^+ ~~~~ + ~~~~ OH^- ~ \rightarrow ~ H_2O\\tđb:0,05~~~>~~~0,04$

$\rm \Rightarrow ~ n_{H^+} ~ dư$

$-$ theo phương trình ion ta có:

$\rm n_{H^+ ~ pứ} ~ = ~ n_{OH^-} ~ = ~ 0,04 ~ (mol)$

$\rm \rightarrow n_{H^+ ~ dư} ~ = ~ 0,05~-~0,04 ~ = ` 0,01  ~(mol)$

$-$ thể tích dung dịch lúc này là:

$\rm V_{dd} ~ = ~ 0,1 ~ + ~ 0,1 ~ = ~ 0,2 ~ (l)$

$-$ hoạt độ của ion $\rm H^+$ lúc này là:

$\rm [H^+] ~ = ~ \frac{0,01}{0,2} ~ = ~ 0,05 ~ (mol/l)$

$\rm \Rightarrow$ nồng độ $\rm pH$ của dung dịch lúc này là:

$\rm pH ~ = ~ -log[H^+] ~ = ~ -\log_{10}(0,05) ~ \approx ~ 1,3$

$\rm b)$

$-$ theo phương trình ion ta có:

$\rm n_{OH^- ~ cần} ~ = ~ n_{H^+ ~ dư} ~ = ~ 0,01 ~ (mol)$

mà $\rm n_{OH^- ~ cần} ~ = ~ n_{NaOH} ~ = ~ 0,01 ~ (mol)$

$\rm \Rightarrow$ nồng độ mol của dung dịch $\rm NaOH$ cần là:

$\rm C_{M~NaOH} ~ = ~ \frac{0,01}{0,4} ~ = ~ 0,025 ~ M$