Ta có $\rm pH=3$ 

`->` $\rm [H^+]=10^{-3}M$ 

Áp dụng công thức $\rm C_{M(sau)}=\dfrac{C_{M(đầu)}.V_{đầu}}{V_{sau}}$ 

Suy ra $\rm 10^{-3}=\dfrac{C_{M(đầu)}.10}{250}$ 

`->`$\rm C_{M_{HCl(đầu)}}=0,025M$ 

Ta có $\rm [H^+]=0,025M$ 

`->`$\rm pH=-log(0,025)=1,6$ 

Đáp án:

pH ≈ 1,6 

CM = 0,025M

Giải thích các bước giải:

dd lúc sau có pH = 3 => [$H^{+}$] = $10^{-3}$ M 

vì số mol dd là không đổi nên

CM1.V1 = CM2.V2 

=> CM1 = $\frac{CM2.V2}{V1}$ = $\frac{$10^{-3}$.250}{10}$ = 0,025M

=> pH = -log(0,025) ≈ 1,6