Ta có $\rm pH=1$ 

`->` $\rm n_{H^+(đầu)}=0,05(mol)$ 

Lúc sau $\rm pH=3$ 

`->`$\rm n_{H^+(sau)}=10^{-3}.(0,5+a)(mol)$ (với $\rm a$ là thể tích thêm )

Suy ra $\rm n_{H^{+} }$ (cần trung hóa )$\rm=0,05-10^{-3}(0,5+a)(mol)$ 

Phương trình ion 

$\rm H^+ +OH^- \xrightarrow{} H_2O$ 

Theo phương trình ion 

$\rm n_{OH^-}=n_{H^+}=0,05-10^{-3}(0,5+a)(mol)$ 

`->`$\rm n_{NaOH}=0,05-10^{-3}.(0,5-a)=0,1.a(mol)$ 

`->`$\rm a=0,49(l)=490(ml)$ 

Đáp án:

 `490ml`

Giải thích các bước giải:

 `@` xét `500ml` dd `HCl` có `pH=1`

`=>[H^{+}]=0,1(M)`

`=>n_{H^+}=0,1.0,5=0,05(mol)`

Gọi `V_{\text{dd NaOH}}=x(\text{lít})`

`=>n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,1x(mol)`

`@` Xét dung dịch sau phản ứng : `pH=3<7`

`->` Môi trường acid, dung dịch còn dư `H^+`

Phản ứng :

`H^+ +OH^{-}    \to H_2O`

`0,1x\leftarrow 0,1x(mol)`

`=>n_{H^+(\text{dư})}=0,05-0,1x(mol)`

`V_{\text{dd mới}}=x+0,5(\text{lít})`

`pH=3=>[H^+]=10^-3(M)`

`=>n_{H^+}=0,05-0,1x=10^-3 . (x+0,5)`

`=>x≈0,49(l)` hay `490ml`