Cho 624 gam dung dịch BaCl2 10% vào 200 gam dung dịch H2SO4 (có dư).
Câu hỏi :
Cho 624 gam dung dịch BaCl2 10% vào 200 gam dung dịch H2SO4 (có dư). Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch cho tác dụng với lượng dư dung dịch Pb(CH3COO)2, thu được 144 gam kết tủa. Nồng độ % của dung dịch H2SO4 lúc đầu là:
A. 24,5%
B. 14,7%
C. 9,8%
D. 37,987%
* Đáp án
A
* Hướng dẫn giải
Sơ đồ phản ứng:
\({n_{BaC{l_2}}} = \frac{{624.0,1}}{{137 + 71}} = 0,3\)
Ta thấy ion Cl- sẽ chuyển hết về tạo kết tủa với Pb2+
\(\begin{array}{l}
{n_{PbC{l_2}}} = 0,3\\
\Rightarrow {n_{PbS{O_4}}} = 144 - 0,3(207 + 71) = 0,2
\end{array}\)
Số mol H2SO4 ban đầu:
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 + {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,5\\
\Rightarrow \% {m_{H2SO4}} = \frac{{0,5.98}}{{200}} = 24,5\%
\end{array}\)
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !
25 Bài tập trắc nghiệm Hóa 11 Chương 1 Sự điện li Nâng cao
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK