Cho 1 lượng kẽm (Zn) dư tác dụng với 100 ml dung dịch axit HCl, phản ứng kết thúc thu được 3,36 lít khí (đktc) a) Tính khối lượng kẽm đã phản ứng b) Tính nồng độ mol của dung dịch...
Câu hỏi :
Cho 1 lượng kẽm (Zn) dư tác dụng với 100 ml dung dịch axit HCl, phản ứng kết thúc thu được 3,36 lít khí (đktc)
a) Tính khối lượng kẽm đã phản ứng
b) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng?
Cho 1 lượng kẽm (Zn) dư tác dụng với 100 ml dung dịch axit HCl, phản ứng kết thúc thu được 3,36 lít khí (đktc)
a) Tính khối lượng kẽm đã phản ứng
b) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng?
* Đáp án
* Hướng dẫn giải
nH2(ĐKTC) = 3,36 :22,4= 0,15 (mol)
a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,15 0,3 ← 0,15 (mol)
Theo PTHH: nZn = nH2 = 0,15 (mol)
=> Khối lượng Zn đã phản ứng là: mZn = nZn. MZn = 0,15×65 = 9,75 (g)
b) Theo PTHH: nHCl pư = 2nH2 = 2.0,15 = 0,3 (mol)
100 ml = 0,1 (lít)
Nồng độ HCl đã dùng là: CM HCl = nHCl : VHCl = 0,3 :0,1 = 3 (M)
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !
Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án !!
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK