Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là 24 kJ/mol, so sánh tốc độ phản

Hóa học - Lớp 10

Chuyên đề Hóa 10 Bài 3. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học có đáp án !!

Chuyên đề Hóa 10 Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs có đáp án !!

Chuyên đề Hóa 10 Bài 5: Sơ lược về phản ứng cháy và nổ có đáp án !!

Bài tập Liên kết hóa học và hình học phân tử có đáp án !!

Chuyên đề Hóa 10 Bài 6: Điểm chớp cháy, nhiệt độ tự bốc cháy và nhiệt độ cháy có đáp án !!

Chuyên đề Hóa 10 Bài 7: Hóa học về phản ứng cháy, nổ có đáp án !!

Chuyên đề Hóa 10 Bài 8: Vẽ cấu trúc phân tử có đáp án !!

Chuyên đề Hóa 10 Bài 9: Thực hành thí nghiệm hóa học ảo có đáp án !!

Chuyên đề Hoá 10 Bài 10: Tính tham số cấu trúc và năng lượng có đáp án !!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 1. Nhập môn hóa học có đáp án !!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 2. Thành phần của nguyên tử có đáp án !!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 3. Nguyên tố hóa học có đáp án !!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 4. Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử có đáp án !!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 5. Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án !!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 6. Xu hướng biến đổi tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm có đáp án !!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 7. Định luật tuần hoàn -Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án !!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 8. Quy tắc octet có đáp án !!

Bài tập Sơ lược về phản ứng cháy và nổ có đáp án !!

Bài tập Hóa học về phản ứng cháy nổ có đáp án !!

Bài tập Phòng chống và xử lí cháy nổ có đáp án !!

Bài tập Vẽ cấu trúc phân tử có đáp án !!

Bài tập Tính tham số cấu trúc và năng lượng phân của phân tử có đáp án !!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 9. Liên kết ion có đáp án !!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 10. Liên kết cộng hóa trị có đáp án !!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 11. Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals có đáp án !!

Câu hỏi :

Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là 24 kJ/mol, so sánh tốc độ phản ứng ở 2 nhiệt độ là 27^oC và 127^oC.

* Đáp án

* Hướng dẫn giải

Dựa vào phương trình Arrhenius, tốc độ phản ứng tại thời điểm T₁ là:

$k_{1} = A e^{\frac{- E_{a}}{R T_{1}}}$ (1)

Tốc độ phản ứng tại thời điểm T₂ là:

$k_{2} = A e^{\frac{- E_{a}}{R T_{2}}}$ (2)

Chia hai vế phương trình (2) cho (1), thu được:

${\frac{k_{2}}{k_{1}}}_{} = e^{\frac{E_{a}}{R} (\frac{T_{2} - T_{1}}{T_{2} T_{1}})}$

Hay $\ln \frac{k_{2}}{k_{1}} = \frac{E_{a}}{R} \times (\frac{1}{T_{1}} - \frac{1}{T_{2}})$

Thay số vào ta được: $\ln \frac{k_{2}}{k_{1}} = \frac{{24.10}^{3}}{8, 314} \times (\frac{1}{27 + 273} - \frac{1}{127 + 273})$

⇔ $\frac{k_{2}}{k_{1}}$ = 11,08

Vậy khi tăng nhiệt độ từ 27^oC lên 127^oC thì tốc độ phản ứng tăng 11,08 lần.

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !

Chuyên đề Hóa 10 Bài 3. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học có đáp án !!

Số câu hỏi: 14

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự Lớp 10

Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.

Nguồn : ADMIN :))