Đề thi HK2 môn Hóa học 10 năm 2021-2022 Trường THPT Nguyễn Du

Câu hỏi 1 :

Tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh là gì ?

A. Tính oxi hóa và tính khử.

B. Tính oxi hóa.

C. Tính khử.

D. Tính khử mạnh.

Câu hỏi 2 :

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. 3O₂ + 2H₂S → 2SO₂ + 2H₂O (t^o)

B. FeCl₂ + H₂S → 2HCl + FeS

C. O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + O₂ + I₂

D. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Câu hỏi 3 :

Cho 4 gam hỗn hợp MCO₃ và M’CO₃ vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra V lít khí ở đktc. Dung dịch thu được đem cô cạn thấy có 5,1 gam muối khan. Giá trị của V là

A. 1,12 lít.

B. 4,48 lít.

C. 2,24 lít.

D. 3,36 lít.

Câu hỏi 4 :

Cho 3,164 gam hỗn hợp 2 muối CaCO₃ và BaCO₃ tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 448 ml khí CO₂ (đktc) Phần trăm số mol của BaCO₃ trong hỗn hợp là

A. 40,0%.

B. 74,7%.

C. 25,3%.

D. 60,0%.

Câu hỏi 5 :

O₂ bị lẫn một ít tạp chất Cl₂. Chất tốt nhất để loại bỏ Cl₂ là

A. H₂O.

B. KOH.

C. SO₂.

D. KI.

Câu hỏi 6 :

Để hoà tan một tấm Zn trong dd HCl ở 20⁰C thì cần 27 phút, cũng tấm Zn đó tan hết trong dd HCl nói trên ở 40⁰C trong 3 phút. Hỏi để hoà tan hết Tấm Zn đó trong dd HCl trên ở 55⁰C thì cần bao nhiêu thời gian?

A. 60s

B. 34,64s

C. 20s

D. 40s

Câu hỏi 7 :

Khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Tốc độ phản ứng tăng lên 256 lần khi nhiệt độ tăng từ 20⁰C lên 50⁰C

B. Tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần khi nhiệt độ tăng từ 20⁰C lên 50⁰C.

C. Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần khi nhiệt độ tăng từ 20⁰C lên 50⁰C.

D. Tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần khi nhiệt độ tăng từ 20⁰C lên 50⁰C.

Câu hỏi 8 :

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: \(H_2 (k) + Br_2 (k) → 2HBr (k)\). Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là

A. 8.10^-4 mol/(l.s).

B. 2.10^-4 mol/(l.s).

C. 6.10^-4 mol/(l.s).

D. 6.10^-4 mol/(l.s).

Câu hỏi 9 :

Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

A. 2,5.10^-4 mol/(l.s)

B. 5,0.10^-4 mol/(l.s)

C. 1,0.10^-3 mol/(l.s)

D. 5,0.10^-5 mol/(l.s)

Câu hỏi 10 :

Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau A + B → 2C

A. 12;8

B. 13;7

C. 16;4

D. 15;5

Câu hỏi 11 :

Có hai mẫu đá vôi:Mẫu 1: đá vôi có dạng khối.

A. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ tiến hành phản ứng.

B. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

C. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào thời gian xảy ra phản ứng.

D. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.

Câu hỏi 12 :

Dưới tác dụng của nhiệt, PCl₅ bị phân tách thành PCl₃ và Cl₂ theo phản ứng cân bằng PCl_5(k) ⇄ PCl_3(k)+ Cl_2(k). Ở 273⁰C và dưới áp suất 1atm, hỗn hợp lúc cân bằng có khối lượng riêng là 2,48 gam/lít. Lúc cân bằng nồng độ mol của PCl₅ có giá trị gần nhất với

A. 0,75.10^-3

B. 1,39.10^-3

C. 1,45.10^-3

D. 1,98.10^-3

Câu hỏi 13 :

Trong công ngiệp, sản xuất NH₃, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học. Cân bằng hóa học này phải thực hiện ở áp suất cao, nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp (khoảng 450⁰C). Từ đó suy ra đặc điểm của phản ứng là

A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, áp suất tăng

B. Phản ứng thuận thu nhiệt , giảm áp suất

C. Phản ứng thuận tỏa nhiệt giảm áp suất

D. Phản ứng thuận thu nhiệt , áp suất tăng

Câu hỏi 14 :

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:

A. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

B. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác

C. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt

D. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác

Câu hỏi 15 :

Cho cân bằng sau diễn ra trong hệ kín:2NO_{2 (k)} ⇆ N₂O_{4 (k)}

A. tăng nhiệt độ và tăng áp suất chung của hệ phản ứng

B. giảm nhiệt độ và giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

C. tăng nhiệt độ và giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

D. tăng nhiệt độ và cho thêm chất xúc tác.

Câu hỏi 16 :

Cần hấp thụ bao nhiêu lít SO₂ (đktc) vào 300 ml Ba(OH)₂ 1M để em thu được 21,7g kết tủa?

A. 22,4 lít

B. 11,2 lít

C. 33,6 lít

D. 44,8 lít

Câu hỏi 17 :

Cho 6,72 lít khí SO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 2M thu được lượng muối nào?

A. 12,7g và 29,9g

B. 20,7g và 11,2g

C. 12,4g và 9,21g

D. 8,9g và 34,2g

Câu hỏi 18 :

Hấp thụ 3,36 lít khí SO₂ (đktc) hết vào 200 ml dung dịch NaOH có nồng độ mol là bao nhiêu?

A. 0,25M

B. 0,75M

C. 0,35M

D. 0,45M

Câu hỏi 19 :

Phát biểu nào sau đây sai về H₂S và SO₂, SO₃?

A. Ở nhiệt độ thường, H₂S là chất khí không màu, có mùi trứng thối, rất độc.

B. Ở nhiệt độ thường, SO₂ là chất khí không màu, mùi hắc, tan nhiều trong nước.

C. Ở nhiệt độ thường, SO₃ là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.

D. Trong công nghiệp, SO₃ được sản xuất bằng cách oxi hóa lưu huỳnh SO₂.

Câu hỏi 20 :

Dẫn a mol khí H₂S vào b mol NaOH, mối quan hệ để thu được muối trung hòa?

A. a/b > 2

B. b/a ≥ 2

C. b/a ≥ 2

D. 1 < b/a < 2

Câu hỏi 21 :

Nếu ta cho 11,2g Fe và 6,4g Cu vào H₂SO₄ loãng, dư thu được bao nhiêu lít khí H₂ (đktc).

A. 2,24 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 6,72 lít

Câu hỏi 22 :

Tạo được sản phẩm nào khi cho H₂SO₄ loãng tác dụng với Fe?

A. Fe₂(SO₄)₃ và H₂.

B. FeSO₄ và H₂.

C. FeSO₄ và SO₂.

D. Fe₂(SO₄)₃ và SO₂.

Câu hỏi 23 :

Thuốc phân biệt HCl, Na₂SO₄và dung dịch Na₂SO₃.

A. H₂SO₄

B. NaNO₃

C. AgNO₃

D. BaCl₂

Câu hỏi 24 :

Cho hh Zn và Cu cần vào 200ml H₂SO₄ loãng 0,1M thu được bao nhiêu lít khí (đktc)?

A. 0,224 lít.

B. 2,24 lít.

C. 4,48 lít.

D. 0,448 lít.

Câu hỏi 25 :

Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 0,32 gam lưu huỳnh sản phẩm thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là

A. FeS

B. FeS và S

C. FeS và Fe

D. FeS, Fe và S

Câu hỏi 26 :

Đun nóng một hỗn hợp gồm 4,8 gam bột lưu huỳnh và 16,25 gam bột kẽm trong môi trường kín không có không khí. Chất nào còn dư sau phản ứng và có khối lượng là bao nhiêu?

A. Zn; 6,5g

B. Zn; 3,25g

C. S; 3,2g

D. S; 1,6g

Câu hỏi 27 :

Đốt 6,5 gam Zn trong bao nhiêu gam lưu huỳnh để phản ứng xảy ra hoàn toàn?

A. 3,2

B. 1,6

C. 6,4

D. 4

Câu hỏi 28 :

Trên trạm vũ trụ, để duy trì hoạt động hô hấp của các nhà du hành thì khí oxi được tái sinh bằng kali supeoxit KO2 theo PTPƯ:4KO₂+ 2CO₂ → 2K₂CO₃ + 3O₂

A. 50

B. 40

C. 30

D. 20

Câu hỏi 29 :

Ozon (O3) là một dạng thù hình của oxi, trong phân tử có chứa ba nguyên tử oxi thay vì hai như thông thường. Trong điều kiện nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn, ozon là một chất khí có màu xanh nhạt. Ozon hóa lỏng màu xanh thẫm ở -112oC, và hóa rắn có màu xanh thẫm ở -193oC. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi, do ozon không bền, dễ bị phân hủy thành oxi phân tử và oxi nguyên tử.Ozon có mùi hăng, tanh của cá. Ozon tồn tải với một tỉ lệ nhỏ trong bầu khí quyển Trái Đất và có thể được tạo thành từ O2 do sự phóng điện, tia cực tím, ví dụ như trong tia chớp, cũng như bởi tác động của bức xạ điện từ trường cao năng lượng. Ozon được điều chế trong máy ozon khi phóng điện êm qua oxi hay qua không khí khô, tinh khiết. Trong tự nhiên, ozon được tạo thành khi có sự phóng điện trong khí quyển (sấm, sét), cũng như khi oxi hóa một số chất nhựa của các cây thông.

A. 75 gam

B. 90 tấn

C. 75 tấn

D. 90 gam

Câu hỏi 30 :

Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng cách

A. Nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân.

B. Nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân.

C. Rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân.

D. Rắc bột photpho lên giọt thủy ngân.

Câu hỏi 31 :

Trong số các câu sau đây, câu nào không đúng?

A. Lưu huỳnh là một chất rắn màu vàng.

B. Lưu huỳnh không tan trong nước.

C. Lưu huỳnh nóng chảy ở nhiệt độ tương đối thấp.

D. Lưu huỳnh không tan trong dung môi hữu cơ.

Câu hỏi 32 :

6,72 lít (đktc) hỗn hợp X gồm O₂, Cl₂ có d_X/H2 = 22,5 tác dụng với bao nhiêu (g) hỗn hợp Y gồm Al và Zn để thu được 31,9 gam hỗn hợp B gồm muối clorua và oxit của 2 kim loại.

A. 18,4.

B. 14,8.

C. 9,2.

D. 7,4.

Câu hỏi 33 :

Cho H₂(k) + I₂(k) ⇋ 2HI(k). Hỏi tốc độ của phản ứng sẽ tăng mấy lần khi tăng áp suất chung của hệ lên 3 lần?

A. 3

B. 6

C. 9

D. 12

Câu hỏi 34 :

Cho 7,8 gam X gồm Al và Mg vào HCl dư thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch tạo thành chứa bao nhiêu gam muối.

A. 28,4.

B. 22,4.

C. 36,2.

D. 22,0

Câu hỏi 35 :

Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thì ta cần dùng bao nhiêu lít HCl 0,5M?

A. 0,5 lít.

B. 0,4 lít.

C. 0,3 lít.

D. 0,6 lít.

Câu hỏi 36 :

4,8 gam một kim loại nào sau đây biết nó hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít H₂ (đktc).

A. Ba.

B. Ca.

C. Mg.

D. Sr.

Câu hỏi 37 :

Đốt 16,8 g Fe trong clo thì thể tích khí clo (đktc) đã tham gia phản ứng là bao nhiêu?

A. 4,48

B. 10,08

C. 2,24

D. 8,96

Câu hỏi 38 :

Cho 10,6 gam Na₂CO₃ vào HCl (loãng, dư) thu được bao nhiêu lít CO₂

A. 3,36

B. 2,80

C. 2,24

D. 1,12

Câu hỏi 39 :

Tính C_M HCl đã dùng biết cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thì phản ứng xảy ra vừa đủ.

A. 1,0M.

B. 0,25M.

C. 0,5M.

D. 0,75M.

Câu hỏi 40 :

Điện phân MCl_n với điện cực trơ thì ở catot được 16g kim loại M, ở anot được 5,6 lít khí (đktc). Kim loại M là gì?

A. Mg

B. Fe

C. Cu

D. Ca