Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bạn xem hình.

Mình bổ sung thêm câu c: 

Ta có: $\text{$m_{hh_{bđ}}$ = 10,4 (g)}$ (*)

$\text{$n_{CO_{2}}$ = 0,1 (mol)}$ 

$\Rightarrow$ $\text{$m_{CO_{2}}$ = 0,1 . (12 + 16.2) = 0,1 . 44 = 4,4 (g)}$ (**)

Theo PT (1) ta có: $\text{$n_{CO_{2}}$ = $n_{MgCl_{2}}$ = 0,1 (mol)}$

Ta có $\text{$m_{MgO}$ = 2 (g) (câu b) $\Rightarrow$ $n_{MgO}$ = $\dfrac{2}{24 + 16}$ = $\dfrac{2}{40}$ = 0,05 (mol)}$

$\Longrightarrow$ $\text{$n_{MgCl_{2}}$ = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol)}$

$\longrightarrow$ $\text{$m_{MgCl_{2}}$ = 0,15 . (24 + 35,5.2) = 0,15 . 95 = 14,25 (g)}$

Theo phương trình (1), (2) ta có: $\text{$n_{HCl}$ = $2n_{MgCl_{2}}$ = 2 . 0,15 = 0,3 (mol)}$

 ⇒ Tổng khối lượng dung dịch HCl (1), (2) là: $\text{$m_{HCl}$ = 0,3 . (1 + 35,5) = 0,3 . 36,5 = 10,95 (g)}$

$\Longrightarrow$Khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng là: $\text{$m_{dd_{HCl}}$ = 10,95 : 7,3% = 150 (g)}$ (***)

Từ (*), (**), (***) ta có khối lượng dung dịch sau phản ứng là: $\text{$m_{dd}$ = ($m_{hh_{bđ}}$ + $m_{HCl}$) - $m_{CO_{2}}$ = (10,4 + 150) - 4,4 = 160,4 - 4,4 = 156 (g)}$

$\Rightarrow$ $\text{C%$_{MgCl_{2}}$ = $\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ . 100 = $\dfrac{14,25}{156}$ . 100 $\approx$ 9,13%}$

CHÚC BẠN HỌC TỐT VwV

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
MgC{O_3} + 2HCl \to MgC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_{MgC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1mol\\
{m_{MgC{O_3}}} = 0,1 \times 84 = 8,4g\\
{m_{MgO}} = 10,4 - 8,4 = 2g\\
c)\\
{n_{MgO}} = \dfrac{2}{{40}} = 0,05mol\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{MgC{O_3}}} + {n_{MgO}} = 0,1 + 0,05 = 0,15mol\\
{m_{MgC{l_2}}} = 0,15 \times 95 = 14,25g\\
{n_{HCl}} = 2{n_{MgC{O_3}}} + 2{n_{MgO}} = 0,3mol\\
{m_{HCl}} = 0,3 \times 36,5 = 10,95g\\
{m_{{\rm{ddHCl}}}} = \dfrac{{10,95 \times 100}}{{7,3}} = 150g\\
C{\% _{MgC{l_2}}} = \dfrac{{14,25}}{{10,4 + 150 - 0,1 \times 44}} \times 100\%  = 9,13\% 
\end{array}\)