Đáp án:

`R` là `Ca`

`m_{Fe}=58,33%`

`%m_{Ca}=41,67%`

Giải thích các bước giải:

 Giả sử `19,2(g)` hỗn hợp `A` chỉ gồm `R`

`R+2HCl->RCl_2+H_2`

Theo phương trình

`n_{R}=n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`

`->M_{R}=\frac{19,2}{0,4}=48(g//mol)(1)

Lại có `19,2(g) R` tác dụng không hết với `1(mol) HCl`

`R+2HCl->RCl_2+H_2`

`->n_{R}<0,5`

`->M_{R}>\frac{19,2}{0,5}=38,4(g//mol)(2)`

Từ `(1)` và `(2)`

`->38,4<R<48`

`->R` là `Ca`

`b,`

Hỗn hợp `19,2(g)` gồm $\begin{cases} Fe :  \ x(mol)\\ Ca : \ y(mol)\\\end{cases}$

`->56x+40y=19,2(1*)`

Lại có

`x+y=0,4(2*)`

Từ `(1*)` và `(2*)` giải hệ phương trình

$\to \begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases}$

`->%m_{Fe}=\frac{0,2.56}{19,2}.100=58,33%`

`%m_{Ca}=100-58,33=41,67%`

Bạn tham khảo:

Gọi 2 kim loại là $A$

$A+2HCl \to RCl_2+H_2$

$n_{H_2}=0,4(mol)$

$n_A=0,4(mol)$

$M_A=\frac{19,2}{0,4}=48(g/mol)$

$M_A < 48$

$A+2HCl \to RCl_2+H_2$

Vì $B$ làm QT hoá đỏ nên $HCl$ dư

$n_{HCl}=1(mol)$

$n_A=0,5(mol)$

$M_A=\frac{19,2}{0,5}=38,4(g/ml)$

$38,4< M_A < 48$

$M_A=Ca$

$b/$

$Ca+2HCl \to CaCl_2+H_2$

$Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$

$n_{Ca}=x(mol)$

$n_{Fe}=y(mol)$

$m_{hh}=40x+56y=19,2(1)$

$n_{H_2}=x+y=0,4(2)$

$(1)(2)$

$x=0,2; y=0,2$
$\%m_{Ca}=\frac{0,2.40}{19,2}.100\%=41,66\%$

$\%m_{Fe}=58,33\%$