Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Giải:

a) Các PTHH:

`Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2 ↑ (1)`

`2A1 + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 ↑ (2)`

b) Khối lượng kim loại trong đó:

- Số mol `H_2` sinh ra ở `(1)` và `(2)` :

`n(H_2) = {8,96}/{22,4} = 0,4` `(mol)`

- Đặt `x` và `y` là số `mol` `Mg` và `Al` có trong hỗn hợp.Từ `(1)` và `(2)` ta có hệ phương trình đại số: 

$\left \{{{24x + 27y = 7,8}\atop {x + 15y = 0,4}} \right.$ 

Giải hệ phương trình, ta được:

`x = 0,1` và `y = 0,2`

Khối lượng kim loại:

`m_{Mg} = 24 · 0,1 = 2,4` `(g)`

`m_{Al} = 27 · 0,2 = 5,4` `(g)`

c) Thể tích dung dịch `H_2SO_4` ham gia phản ứng :

Số `mol` `H_2SO_4` tham gia `(1)` và `(2)` là:

`0,1 + 0,3 = 0,4` `(mol)`

Thể tích dung dịch `H_2SO_4` là:

`V_{H_2SO_4} = {0,4}/2 = 0,2` `(l)` `= 200` `ml`

Đáp án:

a)

Mg+H2SO4→MgSO4+H2      (1)

2A1+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2     (2)

b) Khối lượng kim loại trong hỗn hợp:

- Số mol H2sinh ra ở (1) và (2) :  nH2=8,9622,4=0,4(mol)

- Đặt a và b là số mol Mg và Al có trong hỗn hợp. Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình đại số :

24a+27b=7,8

a+1.5y=0,4

Giải hệ phương trình, ta được a= 0,1 và b= 0,2.

Khối lượng các kim loại :

mMg=24.0,1=2,4(g)

mAl=27.0,2=5,4(g)

c) Thể tích dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng :

Số mol H2SO4 tham gia (1) và (2) là :

0,1 + 0,3 = 0,4 (mol)

Thể tích dung dịch H2SO4 là :

 VH2SO4=0,42=0,2(l)=200ml