Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Fe+H2SO4->FeSO4+H2

n Fe=22,4\56=0,4 mol

n H2SO4=24,5\98=0,25 mol

lập tỉ lệ :Fe dư , axit hét

VH2==0,25.22,4=5,6l

m Fedư:=0,15 .56=8,4g

=>m FeSO4==0,25.152=38g

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) Số mol Fe: $n_{Fe}$ = $\frac{22.4}{56}$ = 0.4 (mol)

Số mol $H_{2}$$SO_{4}$ : $n_{H_{2}SO_{4}}$ = $\frac{24.5}{98}$ = 0.25 (mol)

Ta có tỉ lệ số mol: $\frac{0.4}{1}$ > $\frac{0.25}{1}$ 

                          ⇒ $H_{2}$$SO_{4}$ hết, Fe dư

Số mol $H_{2}$: $n_{H_{2}}$ = 0.25 × 1 = 0.25 (mol)

Thể tích khí $H_{2}$ thu được: $V_{H_{2}}$ = 0.25 × 22.4 = 5.6 (l)

b) Số mol Fe dư: $n_{Fe dư}$ = 0.4 - 0.25 = 0.15 (mol)

Khối lượng Fe còn lại: $m_{Fe dư}$ = 0.15 × 56 = 8.4 (g)

Số mol Fe$SO_{4}$: $n_{FeSO_{4}}$ = 0.25 × 1 = 0.25 (mol)

Khối lượng Fe$SO_{4}$ thu được: $m_{FeSO_{4}}$ = 0.25 × 152 = 38 (g)