Đáp án + giải thích các bước giải:

Bài `3:`

`a.`

Phương trình hóa học :

`Zn+H_2SO_4 \to ZnSO_4+H_2↑`

`b.`

`n_{Zn}=\frac{26}{65}=0,4(mol)`

`n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5(mol)`

Xét tỉ lệ , ta thấy `:\frac{0,4}{1} < \frac{0,5}{1}`

` \to H_2SO_4` dư , tính theo `Zn`

Theo phương trình hóa học :

`n_{H_2}=n_{ZnSO_4}=n_{H_2SO_4(pứ)}=0,4(mol)`

` \to V_{H_2}(đktc)=0,4.22,4=8,96(l)`

`c.`

Các chất còn lại sau phản ứng `:ZnSO_4;H_2SO_4` dư

`n_{H_2SO_4(dư)}=0,5-0,4=0,1(mol)`

` \to m_{H_2SO_4(dư)}=0,1.98=9,8(g)`

`m_{ZnSO_4}=0,4.161=64,4(g)`

nZn=26/65=0,4mol

nH2SO4=49/98=0,5mol

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2

0,4    0,4           0,4     0,4

Vì pứ theo tỉ lệ 1:1

Mà nH2SO4>nZn

→H2SO4 dư

VH2=0,4.22,4=8,96l

mZnSO4=0,4.161=64,4g

mH2SO4 dư=(0,5-0,4).98=9,8g