Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Số mol của H2SO4 được tính theo công thức: nH2SO4 = CM x V = 1 x 0.42 = 0.42 (mol)

Gọi x, y lần lượt là số mol của ZnO và Fe2O3

Phương trình khối lượng của X: m ZnO + m Fe2O3 = 81x + 160y = 25.72 (I)

ZnO       +      H2SO4   ------->     ZnSO4    +     H2O 

  x                        x                               x

Fe2O3     +   3H2SO4   --------->  Fe2(SO4)3      +   3H2O 

   y                     3y                                 y                                 

vậy tổng số mol của H2SO4 là:    x + 3y = 0.42 (II)

giải hệ pt (I) và (II) suy ra: x = 0.12 ; y = 0.1 

a) Khối lượng của ZnO là: mZnO = 81x0.12 = 9.72 (g) --> phần trăm khối lượng của ZnO là = $\frac{mZnO}{mX}$x100% =$\frac{9.72}{25.72}$ x 100% = 37.79%

Phần trăm khối lượng chất còn lại; %mFe2O3 = 100% - 37.79% =62.21%

b) Chất muối thu được sau phản ứng là:  ZnSO4 (0.12 mol) và Fe2(SO4)3 ( 0.1 mol) 

mZnSO4 = 0.12 x 161 = 19.32 (g)   ;     mFe2(SO4)3 = 0.1 x 400 = 40 (g)

Done!!!!!!! Okieeeee nhó

Đáp án:

`a,%m_{ZnO}=37,79%`

`%m_{Fe_2O_3}=62,21%`

`b,`

`m_{\text{Muối}}=59,32(g)`

Giải thích các bước giải:

`25,72(g)` hỗn hợp `X` gồm $\begin{cases}ZnO : \ x(mol)\\Fe_2O_3 : \ y(mol)\\\end{cases}$

`->81x+160y=25,72(1)`

`ZnO+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2O`

`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

Theo phương trình

`n_{H_2SO_4}=x+3y`

`->x+3y=0,42(2)`

Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình

$\to \begin{cases}x=0,12(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

`->%m_{ZnO}=\frac{0,12.81}{25,72}.100=37,79%`

`->%m_{Fe_2O_3}=100-37,79=62,21%`

`b,`

Theo phương trình

`n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0,42(mol)`

BTKL

`m_{X}+m_{H_2SO_4}=m_{\text{Muối}}+m_{H_2O}`

`->m_{\text{Muối}}=25,72+0,42.98-0,42.18=59,32(g)`