Đáp án:

 `m_{\text{rắn}}=43,2(g)`

Giải thích các bước giải:

 `n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)`

`n_{Mg}=\frac{2,4}{24}=0,1(mol)`

`n_{AgNO_3}=0,2.2=0,4(mol)`

`n_{Cu(NO_3)_2}=0,2.1=0,2(mol)`

Ta có `Mg` sẽ ưu tiên phản ứng với `AgNO_3`

`Mg+2AgNO_3->2Ag+Mg(NO_3)_2`

Ta có `n_{Mg}<1/2 n_{AgNO_3}`

`->Mg` hết 

Theo phương trình 

`n_{AgNO_3(dư)}=0,4-2.0,1=0,2(mol)`

`Fe+2AgNO_3->Fe(NO_3)_2+2Ag`

Theo phương trình

`n_{AgNO_3}=2n_{Fe}`

`->Fe` hết , `AgNO_3` hết

`->Cu(NO_3)_2` dư `

Chất rắn thu được gồm `0,4(mol) Ag`

`->m_{\text{rắn}}=0,4.108=43,2(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nFe = 0,1 mol , nMg = 0,1 mol và nAgNO3 = 0,4 mol, nCu(NO3)2 = 0,2 mol

Mg sẽ phản ứng trước Fe và phản ứng với AgNO3

Ta có : 0,1/1 < 0,4/2 nên AgNO3 dư

Mg +  2AgNO3 ⇒ Mg(NO3)2 + 2Ag

0,1         0,2                                  0,2

nAgNO3 dư = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol

Fe + 2AgNO3 ⇒ Fe(NO3)2 + 2Ag

 0,1        0,2                             0,2

Vậy khi phản ứng kết thúc kl tan hết chỉ có Cu(NO3)2 tan hết

mCR = 108.0,4 = 43,2 g