$m_{HCl}$ $= 100 . 10,95 : 100$ = 10,95(g)
$n_{HCl}$ = 10,95 : 36,5 = 0,3 (mol)

Ta có 

$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$

Giả sử nếu chỉ có kim loại Fe trong hh A thì $n_{Fe}$ = 2,805 : 56 = 0,03

Ta có tỉ lệ $\frac{0,03}{1}$ <  $\frac{0,3}{2}$ 

Vậy nếu có 2 kim loại thì vẫn chắc chắn sau phản ứng thì axit vẫn dư 

b, $n_{H_2}$ = $\frac{1,176}{22,4}$ = 0,0525 

Gọi số mol của Fe là x ==> $m_{Fe}$ = 56x , $n_{H_2}$ = x

Gọi số mol của Al là y          $m_{Al}$ = 27y , $n_{H_2}$ = 1,5y

Ta có hpt

$\left \{ {{56x+27y=2,085} \atop {x+3/2y=0,0525}} \right.$ <=> $\left \{ {{x=0,03(mol)} \atop {y=0,015(mol)}} \right.$ 

==>$m_{Fe}$ = 1,68 (g) , $m_{Al}$ = 0,405 (g)

%$m_{Fe}$ = $\frac{1,68}{2,085}$ . 100% = 80,5% 

%$m_{Al}$=100% -  80,5% = 19,5%

c, Ta có $n_{HCl}$ = $2n_{H_2}$ = 0,105 (mol)

==>$n_{HCl}$ = 0,105 (mol)

=>$n_{HCl dư}$ = 0,03 - 0,105 = 0,195(mol)

==> $m_{HCl}$ = 7,11g <=> $V_{HCl}$ $= 7,11 : 1,08 = 6,6(ml) = 0,0066(l)$

$C_M$ = $n_{AlCl_3}$ : $V_{dd}$ $= 0,015 : 0,0066=2,2M$

$C_M$ = $n_{FeCl_2}$ : $V_{dd}$ $= 0,03 : 0,0066=4,5M$