Giải thích các bước giải:

a. $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$2R+2nHCl\to 2RCl_n+nH_2$

$2Fe+6H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$
$2R+2nH_2SO_4\to R_2(SO_4)_n+nSO_2+2nH_2O$

b. Gọi số mol Fe, R mỗi phần là $a,b$

$⇒56a+bR=\dfrac{28,48}2=14,24$ (1)

$n_{H_2}=a+\dfrac{bn}2=\dfrac{9,52}{22,4}=0,425\ mol$

$⇒$ 2a + bn = 0,85 (2)

$n_{SO_2}=1,5a+\dfrac{bn}2=\dfrac{10,92}{22,4}=0,4875\ mol$

$⇒$ 3a + bn = 0,975 (3)

(2)(3) $⇒$ a = 0,125 

Thay vào $(1) ⇒$ bR = 7,24

Thay vào $(2) ⇒$ bn = 0,6

$⇒$ R = 12n mà n là hóa trị kim loại nên $1 ≤ n ≤ 3$

$⇒$ n = 2; R = 24 (Mg)

mX mỗi phần=28,48/2=14,24g

P1+HCl

Fe+2HCl→FeCl2+H2

a                            a

2R+2xHCl→2RClx+xH2

b                             bx/2

Gọi nFe và nR mỗi phần là a và b

nH2=9,52/22,4=0,425mol

56a+Rb=14,24(1)

a+bx/2=0,425(2)

P2+H2SO4 đặc nóng

2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

a                                           1,5a

2R+2xH2SO4→R2(SO4)x+xSO2+2xH2O

b                                        bx/2

nSO2=10,92/22,4=0,4875mol

1,5a+bx/2=0,4875(3)

Từ (2) và (3)

→a=0,125

   bx/2=0,3

Thay a=0,125 vào (1)

→56.0,125+Rb=14,24

→Rb=7,24

→R=12x

x=2→R=24(Mg)