Giải thích các bước giải:

Do m_Z = m_X =16 gam nên khi X tác dụng với AgNO₃ thì kim loại dư, AgNO₃ hết.

$Mg+2Ag^+\to Mg^{2^+}+2Ag$

$Fe+2Ag^+\to Fe^{2^+}+2Ag$

$Mg^{2^+}+2OH^-\to Mg(OH)_2$

$Fe^{2^+}+2OH^-\to Fe(OH)_2$

$Fe^{3^+}+3OH^-\to Fe(OH)_3$
$Mg(OH)_2\xrightarrow{t^\circ} MgO+H_2O$

$4Fe(OH)_2+O_2 \xrightarrow{t^\circ}  2Fe_2O_3+4H_2O$

$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^\circ}  Fe_2O_3 + 3H_2O$

Nếu chỉ có Mg phản ứng $⇒$ Y chứa$Mg^{2^+}$

$⇒n_{MgO}=\dfrac{16}{40}=0,4\ mol$
Bảo toàn Mg: $n_{Mg\ \text{phản ứng}}=0,4\ mol$

$⇒n_{Ag}=0,4.2=0,8\ mol⇒m_Z>0,8.108=86,4\ gam$

$⇒$ Vô lí

Nếu Mg, Fe phản ứng và Y chứa $Fe^{2^+}, Mg^{2^+}$

Gọi số mol Mg, Fe phản ứng, Fe dư lần lượt là a, b, c

$⇒24a+56b+56c=16$

$⇒$ Chất rắn Z gồm 2a+2b mol Ag, c mol Fe dư

⇒ 108(2a+2b) + 56c = 70,4

Chất rắn thu được: $MgO, Fe_2O_3$
Bảo toàn Mg ⇒ $n_{MgO}=n_{Mg}=a\ mol$

Bảo toàn Fe ⇒ $n_{Fe_2O_3}=\dfrac b2\ mol$

$⇒40a+80b=16$

$⇒a=0,2;b=0,1; c=0,1$

Vì Fe dư ⇒ $Ag^+$ hết

$⇒n_{Ag^+}=n_{Ag}=2a+2b=0,6\ mol⇒c=\dfrac{0,6}{0,6}=1$

X chứa Mg (0,2 mol), Fe (0,2 mol)

⇒ $\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{16}.100\%=30\%⇒\%m_{Fe}=70\%$