Đáp án:

\({m_m} = 88,4g\)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{30,8}}{{56}} = 0,55mol\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6mol\\
\dfrac{{0,55}}{2} > \dfrac{{0,6}}{3} \Rightarrow Fe\text{ dư}\\
{n_{F{e_2}{{(SO)}_4}}} = \dfrac{{{n_{S{O_2}}}}}{3} = 0,2mol\\
{m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,2 \times 400 = 80g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
Fe + F{e_2}{(S{O_4})_3} \to 3FeS{O_4}(1)\\
{n_{F{e_d}}} = 0,55 - 0,4 = 0,15mol\\
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}(1)}} = {n_{F{e_d}}} = 0,15mol\\
{m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,15 \times 400 = 60g\\
{n_{FeS{O_4}}} = 3{n_{Fe}} = 0,45mol\\
{m_{FeS{O_4}}} = 0,45 \times 152 = 68,4g\\
{m_m} = 80 + 68,4 - 60 = 88,4g
\end{array}\)

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`m=88,4g`

Giải thích các bước giải:

`2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2 (SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O `

`n_{SO_2}=13,44÷22,4=0,6 mol`

`n_{Fe}=30,8÷56=0,55 mol`

Theo pt:

`n_{Fe_2(SO_4)_3}=1/3 . n_{SO_2}=1/3 . 0,6=0,2 mol`

`n_{Fe.pư}=2/3 . n_{SO_2}=2/3 . 0,6=0,4 mol<0,55 mol`

`=> Fe` dư

Xảy ra phản ứng:

`Fe + Fe_2(SO_4)_3 \to 3FeSO_4 `

`n_{Fe.dư}=0,55-0,4=0,15 mol`

Do `n_{Fe}<n_{Fe_2(SO_4)_3} (0,15<0,2)`

Nên `Fe_2(SO_4)_3` còn dư

Muối gồm `Fe_2(SO_4)_3` và `FeSO_4`

`n_{Fe_2(SO_4)_3.dư}=0,2-0,15=0,05 mol`

Theo pt:

`n_{FeSO_4}=3.n_{Fe}=3.0,15=0,45 mol`

Khối lượng muối là:

`m=0,05.400+0,45.152=88,4g`