Bảo toàn e gt 

∑nSO4 = n S02 = 0,06 mol

=> m = 8,56 - (0,06.96)=2,8 g

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`m=2,8g`

Giải thích các bước giải:

`2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2 (SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O`  `(1)`

`n_{SO_2}=1,344÷22,4=0,06 mol`

Giả sử `Fe` tác dụng hết. Muối thu được là `Fe_2(SO_4)_3`

Theo pt:

`n_{Fe_2(SO_4)_3}=1/3 . n_{SO_2}=1/3 . 0,06=0,02 mol`

`=> m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,02.400=8g`

Nhưng đề bài cho thu được `8,56g` muối

=> Giả sử sai. Ngoài Sắt `(III)` còn có Sắt `(II)`

=> `Fe` dư đã khử 1 phần muối Sắt `III`

`Fe + Fe_2(SO_4)_3 \to 3FeSO_4`  `(2)`

Đặt `n_{Fe(2)}=a mol`

`=> n_{Fe_2(SO_4)_3.dư}=(0,02-a) mol`

Khối lượng muối:

`400.(0,02-a)+152.3a=8,56`

`=> a=0,01`

Khi đó, khối lượng `Fe` ban đầu là:

`m=m_{Fe(1)}+m_{Fe(2)}=56.({0,06.2}/3 + 0,01)`

   `=56.0,05=2,8g`