Đáp án:

Số mol của Fe:nFe=m/M=30,8/56=0,55(mol)

Số mol của SO2:nSO2=V/22,4=13,44/22,4=0,6(mol)

Phương trình:

2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

0,4mol    1,2mol   0,2mol    0,6mol    1,2mol                                      

Lập tỉ lệ:nFe/2=0,55/2>nSO2/3=0,6/3⇒SO2 hết,Fe dư

nFe dư=0,55-0,4=0,15(mol)

⇒mFe dư=n×m=0,15×56=8,4(g)

Khối lượng của Fe2(SO4)3:

⇒mFe2(SO4)3=n×m=0,2×400=80(g)

Phương trình: 

Fe+Fe2(SO4)3→3FeSO4

0,15mol   0,15mol   0,45mol

Khối lượng của Fe2(SO4)3:

⇒mFe2(SO4)3=n×M=0,15×400=60(g)

Khối lượng của FeSO4:

⇒mFeSO4=n×M=0,45×152=68,4(g)

m(m)=80+68,4-60=88,4(g)

Đáp án:

\({m_m} = 88,4g\)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{30,8}}{{56}} = 0,55mol\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6mol\\
\dfrac{{0,55}}{2} > \dfrac{{0,6}}{3} \Rightarrow Fe\text{ dư}\\
{n_{F{e_2}{{(SO)}_4}}} = \dfrac{{{n_{S{O_2}}}}}{3} = 0,2mol\\
{m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,2 \times 400 = 80g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
Fe + F{e_2}{(S{O_4})_3} \to 3FeS{O_4}(1)\\
{n_{F{e_d}}} = 0,55 - 0,4 = 0,15mol\\
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}(1)}} = {n_{F{e_d}}} = 0,15mol\\
{m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,15 \times 400 = 60g\\
{n_{FeS{O_4}}} = 3{n_{Fe}} = 0,45mol\\
{m_{FeS{O_4}}} = 0,45 \times 152 = 68,4g\\
{m_m} = 80 + 68,4 - 60 = 88,4g
\end{array}\)