Zn+Pb(NO3)2→Zn(NO3)2+Pb↓

x          x                  x            x

nPb(NO3)2=0,5.2=1mol

Gọi nZn pứ=x

mZn pứ=65x

mPb=207x

m tăng=mPb-mZn pứ

⇔207x-65x=2,84

⇔142x=2,84

⇔x=0,02

nPb(NO3)2 còn=1-0,02=0,98mol

CM Pb(NO3)2=0,98/0,5=1,96M
CM Zn(NO3)2=0,02/0,5=0,04M

Đáp án:

\( {C_{M{\text{ Zn(N}}{{\text{O}}_3}{)_2}}} = 0,04M;{C_{M{\text{ Pb(N}}{{\text{O}}_3}{)_2}}} = 1,96M\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + Pb{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{}}Zn{(N{O_3})_2} + Pb\)

Ta có:

\({n_{Pb{{(N{O_3})}_2}}} = 0,5.2 = 1{\text{ mol}}\)

Gọi số mol \(Zn\) phản ứng là \(x\)

\( \to {n_{Pb}} = {n_{Zn}} = x{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{kẽm{\text{ tăng}}}} = {m_{Pb}} - {m_{Zn}} = 207x + 65x = 142x = 2,84{\text{ gam}}\)

\( \to x=0,02\)

Sau phản ứng dung dịch chứa:

\({n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Zn}} = 0,02{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Pb{{(N{O_3})}_2}}} = 1 - 0,02 = 0,98{\text{ mol}}\)

Đổi 500 ml=0,5 lít

\( \to {C_{M{\text{ Zn(N}}{{\text{O}}_3}{)_2}}} = \frac{{0,02}}{{0,5}} = 0,04M;{C_{M{\text{ Pb(N}}{{\text{O}}_3}{)_2}}} = \frac{{0,98}}{{0,5}} = 1,96M\)