Câu 7 :

Ống 1 : `m_(CaO) = 0,01 . 56 = 0,56` `(gam)`

Ống 2 : `n_(Fe) = 3 . n_(Fe_3O_4) = 0,01 . 3 = 0,03` `(mol)`

`=> m_(Fe) = 0,03 . 56 = 1,68` `(gam)`

Ống 3 : `m_(Al_2O_3) = 0,02 . 102 = 2,04` `(gam)`

Ống 4 : `m_(Cu) = 0,01 . 64 = 0,64` `(gam)`

Gọi số mol `Na_2CO_3` là `a` :

Khi đó : `(106a)/(5,72 + 44,28) . 100 = 4,24%`

`=> 106a = 2,12 => a = 0,02`

`106 + 18x = (5,72)/(0,02) = 286`

`=> x = 10`

Câu 8 :

1 . Hóa chất :

`-` Các kim loại như : `Zn ; Fe ; ..`

`-` Dung dịch axit : `HCl ; H_2SO_4`...

Dụng cụ :

`-` Ống dẫn khí 

`-` Ống nghiệm

`-` Bình thủy tinh

`-` Nút cao su

`-` Phễu hình quả lê có ống dẫn và khóa

Để tránh hiện tượng nổ ta đốt để thử `H_2` bằng cách thu khí `H_2` vào ống nghiệm nhỏ rồi đốt ở miệng ống nghiệm. Nếu `H_2` là tinh khiết thì chỉ nghe thấy tiếng nổ nhỏ, nếu có lẫn `O_2` hoặc  không khí thì tiếng nổ mạnh.

2. 

Hiện tượng : Natri phản ứng với nước, nóng chảy thành giọt tròn có màu trắng chuyển động

nhanh trên mặt nước. Mẩu `Na` tan dần cho đến hết , có khí `H_2` bay ra, phản ứng tỏa nhiều nhiệt.

PTHH : `2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2`

Câu 9 :

`n_(CuO) = 20/80 = 0,25` `(mol)`

Gọi số mol `CuO` phản ứng là `a` mol

`CuO + H_2 \overset{t^o}-> Cu + H_2O`

`n_(Cu) = a` `(mol)`

Sau phản ứng : `m_(CuO) + m_(Cu) = (0,25 - a) . 80 + 64a = 16,8`

`=> a = 0,2`

`=> H = (0,2)/(0,25) . 100% = 80%`

c . `V_(H_2) = 0,2 . 22,4 = 4,48` lít

Câu 8:

1.

- Dụng cụ: ống nghiệm, pipet, giá đỡ hoặc kẹp mỏ vịt, nút cao su có ống thuỷ tinh xuyên qua, bình thu khí, chậu nước.

- Hoá chất: viên kẽm (hoặc sắt, nhôm, magie), dung dịch axit clohidric (hoặc dung dịch axit sunfuric loãng)

- Cách đốt hidro tránh gây nổ mạnh: sau khi nhỏ axit vào ống nghiệm, để khí hidro bay ra ngoài không khí trong vòng $30-45s$ để hidro cuốn hết không khí trong ống nghiệm đi ra. Sau khi khí hidro tinh khiết mới cắm nút cao su có ống thuỷ tinh vuốt nhọn xuyên qua vào ống để đốt khí.

2.

Hiện tượng: $Na$ tan mãnh liệt trong nước, có khí không màu bay ra.

$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$