Ở $80^oC$: $C\%_{\text{bão hoà}}=\dfrac{50.100}{50+100}=\dfrac{100}{3}\%$

Ở $20^oC$: $C\%_{\text{bão hoà}}=\dfrac{33,7.100}{33,7+100}=25,206\%$

$\to m_{MgSO_4(dd)}=1800.\dfrac{100}{3}\%=600g$

Gọi $x$ là số mol $MgSO_4.7H_2O$ tách ra 

Sau khi kết tinh:

$m_{dd}=1800-246x(g)$

$m_{MgSO_4(dd)}=600-120x(g)$

$\to 600-120x=25,206\%(1800-246x)$

$\to x=2,5226$

Vậy $m_{MgSO_4.7H_2O}=246x=620,5595g$

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`620,5596g`

Giải thích các bước giải:

Ta có: Ở `80°C`

Cứ `50g` `MgSO_4` hòa vào `100g1 nước tạo 1150g` dung dịch bão hòa

Vậy khối lượng `MgSO_4` có trong `1800g` dung dịch bão hòa là:

`m_{MgSO_4.bđ}={1800.50}/{150}=600g`

Gọi số mol tinh thể `MgSO_4.7H_2O` là a mol

`=> m_{MgSO4.k t}=120ag`

     `m_{dd.sau.k t}=(1800-246a)g`

Lại có: Ở `20°C`

Cứ `133,7g` `MgSO_4` tan vào nước tạo `133,7g` dung dịch bão hòa

Vậy `(600-120a)g` `MgSO_4` hòa vào nước tạo `(1800-246a)g` dung dịch bão hòa 

`=> 33,7.(1800-246a)=133,7.(600-120a)`

`<=> 7753,8a=19560`

`=> a=2,5226`

Khối lượng tinh thể kết tinh:

`m=2,5226.246=620,5596g`