`2R(OH)_n \overset{t^o}-> R_2O_n + nH_2O`

 a.  Theo phương trình :

`m_(R(OH)_n) = m_(R_2O_n) + m_(H_2O)`

`=> m_(H_2O) = 1,225a - a = 0,225a` `(gam)`

`=> n_(H_2O) = (0,225a)/18 = 0,0125a` `(mol)`

Thấy `n_(R(OH)_n) = n_(H_2O) . 2/n = 0,0125a . 2/n = (0,025a)/n` `(mol)`

`=> M_(R(OH)_n) = m/n = (1,225a)/((0,025a)/n) = 49n`

`=> R + 17n = 49n`

`=> R = 32n`

Vì `n` là hóa trị của kim loại `R` nên `n ∈ {1 ; 2 ; 3}`

   `n = 1 => R = 32` (loại)

   `n = 2 => R = 64` `(Cu)`

   `n = 3 => R = 96` (loại)

Do đó : CTHH : `Cu(OH)_2`

b. `n_(CuO) = 4/80 = 0,05` `(mol)`

`n_(HCl) = 0,25 . 0,2 = 0,05` `(mol)`

`n_(H_2SO_4) = 0,2 . 0,2 = 0,04` `(mol)`

Phương trình :

  `CuO + 2HCl -> CuCl_2 + H_2O`

  `CuO + H_2SO_4 -> CuSO_4 + H_2O`

Số mol `CuO` tối đa để phản ứng hết với lượng axit trên là :

  `n_(CuO) = 1/2 . n_(HCl) + n_(H_2SO_4) = 1/2 . 0,05 + 0,04 = 0,065 > 0,05`

`=> CuO` phản ứng hết với axit.

Xét HCl phản ứng trước.

Ở phương trình thứ 1 : 

`n_(CuO) = n_(CuCl_2) = 1/2 . n_(HCl) = 1/2 . 0,05 = 0,025` `(mol)`

`=> m_(CuCl_2) = 0,025 . 135 = 3,375` `(gam)`

Khi đó : `n_(CuO)` dư = `0,05 - 0,025 = 0,025` `(mol)`

Ở phương trình thứ 2 : `n_(CuSO_4) = n_(CuO) = 0,025` `(mol)`

`=> m_(CuSO_4) = 0,025 . 160 = 4`

Khối lượng muối khan : `4 + 3,375 = 7,375` `(gam)`

Xét H2SO4 phản ứng trước :

Ở phương trình thứ 2:

`n_(CuO) = n_(H_2SO_4) = n_(CuSO_4) = 0,04` `(mol)`

`=> m_(CuSO_4) = 0,04 . 160 = 6,4` `(gam)`

Ở phương trình thứ 1:

`n_(CuO)` dư = `0,05 - 0,04 = 0,01` `(mol)`

`n_(CuO) = n_(CuCl_2) = 0,01 `(mol)`

`=> m_(CuCl_2) = 0,01 . 135 = 1,35` `(gam)`

Khối lượng muối khan : `1,35 + 6,4 = 7,75` `(gam)`

Vậy khối lượng muối khan : khoảng từ `7,375` đến `7,75` `( 7,375 < m < 7,75)`