Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$ n_{ Ba(OH)_2 } = \dfrac{ m }{ M } = \dfrac{ 136,8 \times 2,5\% }{ 171 } = 0,02 (mol) $ 

$ n_{ H_2SO_4 } = \dfrac{ m }{ M } = \dfrac{ 245 \times 2\% }{ 98 } = 0,05 (mol) $ 

$ Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 ↓ + 2H_2O $  

Xét số mol giữa $ Ba(OH)_2 $ và $ H_2SO_4 $ : $ \dfrac{ 0,02 }{ 1 } < \dfrac{ 0,05 }{ 1 } $ 

$ - n_{ H_2SO_4 }  $ dư tính theo $ n_{ Ba(OH)_2 } $ 

Theo phương trình : 

$ n_{ Ba(OH)_2 } = n_{ H_2SO_4 ( dư ) } = n_{ BaSO_4 } = 0,02 (mol) $ 

$ n_{ H_2SO_4 ( dư ) } = 0,05 - 0,02 = 0,03 (mol) $ 

$ m_{ BaSO_4 } = n \times M = 0,02 \times 233 = 4,66 (g) $ 

$ m_{ dd spứ } = m_{ Ba(OH)_2 ( dd ) } + m_{ H_2SO_4 ( dư ) } - m_{ BaSO_4 } = 136,8 + 245 - 4,66 = 377,14 (g) $ 

$ m_{ H_2SO_4 ( dư ) } = n \times M = 0,03 \times 98 = 2,94 ( g ) $ 

$\to$  $ C\%_{ H_2SO_4 ( dư ) } = \dfrac{ m _{ct }}{m_{dd}}\times 100\% = \dfrac{ 2,94 }{377,14} \times 100 = 0,78\% $