Trang chủ Hóa Học Lớp 9 Thêm từ từ dung dịch HCl vào 10 gam muối...

Thêm từ từ dung dịch HCl vào 10 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II , sau 1 thời gian thấy lượng khí thoát ra đã vượt quá 8,585 gam . Hỏi đó là muối kim loại

Câu hỏi :

Thêm từ từ dung dịch HCl vào 10 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II , sau 1 thời gian thấy lượng khí thoát ra đã vượt quá 8,585 gam . Hỏi đó là muối kim loại gì trong số các kim loại dưới đây ? Mg ; Ca ; Cu ; Ba 2/ Người ta dẫn qua 1 bình chứa 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,075M tất cả lượng khí cacbonic điều chế được bằng cách cho axit clohidric (dư) tác dụng với 25,2 gam hỗn hợp Canxi cacbonat và magie cacbonat . Sau phản ứng có muối nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu ?

Lời giải 1 :

Đáp án:

1. 

PTHH:   2HCl+MCO3 `->` MCl2+CO2+H2O

Theo pthh: nCO2=nMCO3=nMCl2 > $\frac{1,904}{22,4}$ = 0,085 (mol)

`=>` $\frac{10}{M+60}$  > 0,085 `=>` M < 57,6

Ta có: 0,085(M+71)>8,585 `=>` M>30

Vậy 30<M<57,6

Vậy kim loại thỏa mãn là Ca.

2.

$\frac{25,2}{100}$ < $n_{RCO_{3}}$  < $\frac{25,2}{84}$ (R:Ca,Mg)

`->` 0,252 < $n_{CO_{2} }$ < 0,3

$n_{CO_{2} }$ và $n_{Ca(OH)_{2}}$  = 0,15 `->` $n_{CaCO_{3} }$ = 0,048 và $n_{Ca(HCO_{3})_{2} }$ = 0,15 (mol)

`->`0 < $n_{CaCO_{3} }$ < 0,048 hay 0 < $m_{CaCO_{3} }$ < 4,8 (gam) và 0,102 < $n_{Ca(HCO_{3})_{2} }$ < 0,15 hay 16,524 < $m_{Ca(HCO_{3})_{2} }$ < 24,3. 

                                                     -----Học tốt nhó bae*✧ ✰ 。*-----

# xin câu trả lời hay nhất nha (♡´❍`♡)

Thảo luận

-- :)))
-- chăm ghe vừa chs vừa học :>>
-- kkkk
-- thui chị off nha bai em, bại bạn gì đó
-- lq à
-- ukm Oki chị mon
-- Nhóm e buồn nhỉ
-- =))

Lời giải 2 :

Giải thích các bước giải:

1. Gọi CTHH của muối cacbonat là $RCO_3$

$RCO_3+2HCl\to RCl_2+CO_2+H_2O$ 

Theo PTHH $n_{RCO_3}=n_{CO_2}>\dfrac{8,585}{44}\ mol$

$⇒\dfrac{10}{R+60}>\dfrac{8,585}{44}$

$⇒$ Vô lí

2. $n_{Ca(OH)_2}=2.0,075=0,15\ mol$

$CaCO_3+2HCl\to CaCl_2+CO_2+H_2O$

$MgCO_3+2HCl\to MgCl_2+CO_2+H_2O$

Ta có: $\dfrac{25,2}{100}<n_{\text{hỗn hợp}}<\dfrac{25,2}{84}$

BT C $⇒\dfrac{25,2}{100}<n_{CO_2}<\dfrac{25,2}{84}$

$⇒0,252<n_{CO_2}<0,3$

Ta có: $n_{OH^-}=0,3\ mol$

$⇒T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,3}{n_{CO_2}}$

$⇒1<T<1,19$

$⇒$ Tạo muối $CO_3^{2^-}$ và $HCO_3^-$

$CO_2+Ca(OH)_2→CaCO_3+H_2O$ (1)
$2CO_2+Ca(OH)_2→Ca(HCO_3)_2$ (2)

* Nếu $n_{CO_2}=0,252\ mol$

Gọi số mol $CO_2$ ở (1), (2) là $a,b$

$⇒a+b=0,252; a+0,5b=0,15$

$⇒a=0,048; b=0,204$

$⇒m_{CaCO_3}=0,048.100=4,8\ gam; m_{Ca(HCO_3)_2}=\dfrac{0,204}2.162=16,524\ gam$

* Nếu $n_{CO_2}=0,3\ mol$

$⇒a+b=0,3; a+0,5b=0,15$

$⇒a=0; b=0,3$

$⇒m_{Ca(HCO_3)_2}=\dfrac{0,3}2.162=24,3\ gam$

$⇒0<m_{CaCO_3}<4,8; 16,524 < m_{Ca(HCO_3)_2} < 24,3$

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK