1.

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$

$n_O=\dfrac{2,4}{16}=0,15(mol)$

Đặt CTHH hợp chất là $Fe_2O_x$

$\to \dfrac{2}{x}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}$

$\to x=3$

Vậy CTHH hợp chất là $Fe_2O_3$

2.

$2K+2H_2O\to 2KOH+H_2$

$n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1(mol)$

Theo PTHH:

$n_{KOH}=n_K=0,1(mol)$

a,

$m_{H_2O}=DV=200g$

$n_{H_2}=\dfrac{n_K}{2}=0,05(mol)$

$\to m_{dd\rm spu}=3,9+200-0,05.2=203,8g$

$\to C\%_{KOH}=\dfrac{0,1.56.100}{203,8}=2,75\%$

b,

$V_{dd\rm spu}=200ml=0,2l$

$\to C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`1.`

`n_{Fe}=5,6÷56=0,1 mol`

`n_O=2,4÷16=0,15 mol`

Gọi `CTHH` là `Fe_2O_n`

Ta có:

`n_{Fe_2O_n}={n_{Fe}}/2={0,1}/2=0,05 mol`

`=> n_O=0,05n=0,15`

`=> n=3`

Vậy `CTHH` cần tìm là `Fe_2O_3 `

`2.`

`n_K=3,9÷39=0,1 mol`

`a)` Do `D_{H_2O}=1`g/ml nên

`m_{H_2O}=200.1=200g`

Theo pt:
`n_{H_2}=0,1÷2=0,05 mol`
`n_{KOH}=n_K=0,1 mol`

Nồng độ phần trăm dung dịch thu được là:

`C%={0,1.56}/{200+3,9-0,05.2}.100=2,75%`

`b)`

`2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2 `

Theo pt:

`n_{KOH}=n_K=0,1 mol`

Nồng độ mol của dung dịch là:

`CM={0,1}/{0,2}=0,5M`