Đáp án:

\(V = 2,24{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

Cho phần 1 tác dụng với \(HCl\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)

Bảo toàn e:

\(2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ mol}}\)

Hòa tan phần 2 trong \(HNO_3\) thu được khí không màu hóa nâu trong không khí là \(NO\)

Bảo toàn e:

\(2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} = 3{n_{NO}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{NO}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to V = {V_{NO}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)

$Mg, Al$ có số oxi hoá không đổi trong hợp chất, số gam hai phần bằng nhau nên số mol e trao đổi ở hai thí nghiệm là bằng nhau.

- TN1: $n_e=2n_{H_2}$

- TN2: $n_e=3n_{NO}$ (khí không màu, hoá nâu ngoài không khí là $NO$)

$\to 2n_{H_2}=3n_{NO}$

$\to 2V_{H_2}=3V_{NO}$

$\to V=\dfrac{3,36.2}{3}=2,24l$

(bài này chỉ giải được nếu TN2 không có sản phẩm khử $NH_4^+$)