Đáp án: $m=m_{Fe}=2,492(g)$

Giải thích các bước giải:

  Quy đổi hỗn hợp chất rắn $X$ chỉ có $Fe$ và $O_2$.

 Gọi số mol của $Fe$ và $O_2$ lần lượt là $x$ và $y$ 

Theo đề bài ta có $3g$ hỗn hợp chất rắn $X$:

     $56x+32y=3$ $(1)$

Hòa tan hết $X$ vào dung dịch $H_2SO_4$ đặc, nóng dư.

  Bán phương trình:

$Fe^0→Fe^{+3}+3e$                                        $2O_2^0+4e→2O^{-2}$

                                                                           $S^{+6}+2e→S^{+4}(SO_2)$

Ta có: $n_{SO_2}=\dfrac{0,784}{22,4}=0,035(mol)$

Bảo toàn e: $3x=4y+2×0,035$

                  ⇔ $3x-4y=0,07$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,0445 \\ y=\dfrac{127}{8000} \end{cases}$

⇒ $m=m_{Fe}=0,0445×56=2,492(g)$

Đáp án: 2,492g

Giải thích các bước giải:

nSO2 = 0,784/22,4 = 0,035 mol

 Quy hỗn hợp X về Fe và Oxi

Gọi nFe = x, nO2 = y

=> 56x + 16y = 3 (1)

Áp dụng bảo toàn e ta có 

3x = 2y + 0,035.2 (2)

Từ 1 và 2 

=> x = 0,0445 mol

=> mFe = 0,0445 . 56 = 2,492g