Quy đổi hỗn hợp $A$ gồm: $Fe$ ($x$ mol), $O$ ($y$ mol)

$\to 56x+16y=75,2$            $(1)$

$n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

Dư axit $\to Fe$ lên số oxi hoá $+3$

Bảo toàn e, ta có:

$3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}$

$\to 3x-2y=0,3.2=0,6$       $(2)$

$(1)(2)\to x=1; y=1,2$

Vậy $a=1.56=56g$

Đáp án:

\( a  = 56{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Quy đổi hỗn hợp \(A\) về \(Fe;O\) với số mol lần lượt là \(x;y\)

\( \to 56x + 16y = 75,2{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Quá trình cho e:

\(Fe\xrightarrow{{}}F{e^{ + 3}} + 3e\)

Quá trình nhận e:

\(O + 2e\xrightarrow{{}}{O^{ - 2}}\)

\({S^{ + 6}} + 2e\xrightarrow{{}}{S^{ + 4}}\)

Bảo toàn e:

\(3{n_{Fe}} = 2{n_O} + 2{n_{S{O_2}}}\)

\( \to 3x = 2y + 0,3.2\)

Giải được:

\(x=1;y=1,2\)

\( \to a = {m_{Fe}} = 1.56 = 56{\text{ gam}}\)