1)

Phản ứng xảy ra:

\(2Ba + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2BaO\)

Ta có:

\({n_{Ba}} = \frac{{13,7}}{{137}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol > }}\frac{1}{2}{n_{Ba}}\)

Vậy \(O_2\) dư

\( \to {n_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,2 - \frac{1}{2}.0,1 = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,15.32 = 4,8{\text{ gam}}\)

2)

Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

Ta có:

\({n_{Al}} = \frac{{6,75}}{{27}} = 0,25{\text{ mol}}\)

\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 98.30\%  = 29,4{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{29,4}}{{98}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Al}} > \frac{2}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}}\) nên \(Al\) dư.

\( \to {n_{Al{\text{ dư}}}} = 0,25 - \frac{2}{3}.0,3 = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Al{\text{ dư}}}} = 0,05.27 = 1,35{\text{ gam}}\)

3)

Phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl}} = 0,1.3 = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{HCl}} > 2{n_{Fe}}\) nên \(HCl\) dư

\( \to {m_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,3 - 0,1.2 = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,1.36,5 = 3,65{\text{ gam}}\)

4)

Phản ứng xảy ra:

\(2KOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 200.9,8\%  = 19,6{\text{ gam}} \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{19,6}}{{98}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\({m_{KOH}} = 200.5,6\%  = 11,2{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{KOH}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} > \frac{1}{2}{n_{KOH}}\)

Vậy \(H_2SO_4\) dư

\( \to {n_{{K_2}S{O_4}}} = \frac{1}{2}{n_{KOH}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,2 - \frac{1}{2}.0,2 = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{K_2}S{O_4}}} = 0,1.(39.2 + 32 + 16.4) = 16{\text{ gam}}\)

\({m_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,1.98 = 9,8{\text{ gam}}\)

\({m_{dd}} = {m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} + {m_{dd\;{\text{KOH}}}} = 200 + 200 = 400{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{9,8}}{{400}}.100\%  = 2,45\% ;C{\% _{{K_2}S{O_4}}} = \frac{{16}}{{400}}.100\%  = 4\% \)

5)

Phản ứng xảy ra:

\(HN{O_3} + NaOH\xrightarrow{{}}NaN{O_3}\)

Ta có:

\({n_{HN{O_3}}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{NaOH}} = {n_{NaN{O_3}}}\)

\( \to {V_{dd\;{\text{NaOH}}}} = \frac{{0,3}}{2} = 0,15{\text{ lít}}\)

\( \to {V_{dd}} = 0,15 + 0,15 = 0,3{\text{ lít}}\)

\( \to {C_{M{\text{ NaN}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{{0,3}}{{0,3}} = 1M\)

B1.nBa = 13,7/137=0,1(mol) ; nO2 4,48/22,4 =0,2(mol)

                  2Ba + O2 ----> 2BaO

 Trước PỨ  0,1        0,2             

 Dự PỨ      0,1       0,05         0,1

 Sau PỨ     0        0,15(dư)      0,1

=>mO2(dư) = 0,15 x 32 = 4,8(g)

B2. 
nAl = 6,75/27 = 0,25(mol)

mH2SO4 = (98 x 30%)/100% = 29,4(g)

=>nH2SO4 = 29,4 /98 = 0,3(mol);

              2Al + 3H2SO4 ------------> Al2(SO4)3 +  3H2

Trước PỨ  0,25        0,3                            

 Dự PỨ      0,2           0,3                              0,125      0,3

 Sau PỨ    0,05(dư)    0                                 0,125      0,3

=>mAl(dư)=0,05 x 27 = 1,35(g)

B3.

nFe = 5,6/56=0,1(mol)

nHCl = 0,1 x 3 = 0,3(mol)

                    Fe + 2HCl ----------> FeCl2 + H2

Trước PỨ       0,1    0,3

Dự PỨ           0,1     0,2                      0,1        0,1

Sau PỨ           0       0,1(dư)                0,1       0,1

mHCl(dư) = 0,1 x 36,5 = 3,65(g)

B4.

mH2SO4 = (200 x 9,8%)/100% = 19,6(g) => nH2SO4 = 19,6/98 = 0,2(mol)

mKOH = (200 x 5,6%)/100% = 11,2(g) => nKOH = 11,2/56 = 0,2(mol)

                   KOH + H2SO4 -----> K2SO4 + H2O

Trước PỨ       0,2         0,2                  

Dự PỨ            0,2         0,2                  0,2        0,2

Sau PỨ           0,2         0,2                   0,2        0,2

C%ddK2SO4 = [(0,2 x 174)/(200+200)]x100%=8,7%

B5. Câu này hình như không đủ dữ kiện mình k làm được