Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`m=18,36g`

Giải thích các bước giải:

Cho `Al_2O_3` tác dụng với `HCl` dư thu được `X` có 2 chất tan cùng nồng độ tức cùng số mol

=> `X` gồm `AlCl_3` và `HCl` dư

Trong đó: `n_{AlCl_3}=n_{HCl}`

Thứ tự các phản ứng:

`NaOH + HCl \to NaCl + H_2O`        `(1)`

`3NaOH + AlCl_3 \to Al(OH)_3 + 3NaCl`       `(2)`

`NaOH + Al(OH)_3 \to NaAlO_2 + 2H_2O`      `(3)`

Nhận xét đồ thị: Ban đầu đường biểu diễn số mol kết tủa chưa xuất hiện do lúc đó xảy ra `(1)`, `NaOH` đang trung hòa hết $Axit$. Khi số mol kết tủa tăng tức xảy ra `(2)` và sau khi đạt tới cực đại kết tủa lại bị hòa tan ở `(3)` nên giảm dần tới hết.

`=> n_{NaOH(1)}=a mol`

Theo `(1): n_{HCl}=n_{NaOH(1)}=a mol`

Theo giả thiết ban đầu: `n_{AlCl_3(2)}=n_{HCl(1)}=a mol`

Theo `(2): n_{NaOH(2)}=3a mol`

`n_{Al(OH)_3}=a mol`

Xét vị trí đạt `(a-0,09)` mol kết tủa:

`n_{Al(OH)3(3)}=a-(a-0,09)=0,09 mol`

`n_{NaOH(3)}=4,25a-a-3a=0,25a mol`

Theo `(3): n_{Al(OH)_3}=n_{NaOH}`

`=> 0,25a=0,09`

`=> a=0,36 `

=> `X` chứa `0,36` `mol` `AlCl_3` và `0,36` `mol` `HCl`

`Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O `

Theo pt:

`n_{Al_2O_3}=1/2. n_{AlCl_3}=1/2 . 0,36=0,18 mol`

`=> m=m_{Al_2O_3}=0,18.102=18,36g`