Đáp án:

 $a/VH_2=1,4112lit$

$b/CMAl_2(SO_4)_3=0,21M$

Giải thích các bước giải:

 $nAl=\dfrac{1,8}{27}=0,067$

$nH_2SO_4=0,1.0,7=0,07$

$2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

So sánh $3nAl>2nH_2SO_4$⇒ $Al$ dư và $H_2SO_4$ hết và tính theo $nH_2SO_4$

$nH_2=nH_2SO_4.90\%=0,07.90\%=0,063$

$VH_2=0,063.22,4=1,4112lit$

$nAl_2(SO_4)_3=\dfrac{nH_2SO_4.90\%}{3}=0,021$

$CMAl_2(SO_4)_3=\dfrac{0,021}{0,1}=0,21M$

Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

    $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

$a)$

 Ta có: $n_{Al}=\dfrac{1,8}{27}≈0,067(mol)$

            $n_{H_2SO_4}=0,1×0,7=0,07(mol)$

Ta thấy $\dfrac{0,067}{2}>\dfrac{0,07}{3}$

→ $Al$ dư, $H_2SO_4$ hết.

 Tính theo số mol $H_2SO_4$

→ $n_{H_2(lt)}=0,07(mol)$

  $H\%=\dfrac{n_{tt}}{n_{lt}}×100\%$

⇒ $90\%=\dfrac{n_{tt}}{0,07}×100\%$

→ $n_{H_2(tt)}=0,063(mol)$

⇒ $V_{H_2}=0,063×22,4=1,4112(l)$

  $b)$

Ta có: $n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}×90\%=\dfrac{1}{3}×0,07×90\%=0,021(mol)$

Thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

⇒ $C_{(M)Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,021}{0,1}=0,21(M)$