Các bạn chỉ mình ạ ! Bài 1 : cho hỗn hợp X gồm Ba và BaO( tỉ lệ khối lượng là 137:153) vào H2O dư thu được 400gam dd Y và 5,6lít khí H2 ( dktc) a. Tìm m? b) t
Các bạn chỉ mình ạ ! Bài 1 : cho hỗn hợp X gồm Ba và BaO( tỉ lệ khối lượng là 137:153) vào H2O dư thu được 400gam dd Y và 5,6lít khí H2 ( dktc) a. Tìm m? b) tìm CM dd Y? * Cho mình hỏi câu b số mol của Ba(OH)2 lại bằng nBa + nBaO . Bây giờ nếu lấy số mol của H2O ở hai phương trình cộng lại thì có đungs không ạ các bạn hoặc là vào nhưng bài khác thì nó có chất khác thì phải làm như nào để tìm ra được số mol đúng để cộng lại ạ hay là số mol chất nào cũng được ạ . Chỉ mình rõ nhá ! * Các bạn chỉ cho mình cách làm dạng bài này theo cách nâng cao lớp trên ạ , chỉ rõ từng bước giải nhá ! Bài 2 : ( Bài làm - Hình ảnh ) Khử 160 gam quặng hematit(chứa 80% Fe2O3,còn lại là tạp chất trơ) bằng khí cacbon oxit đun nóng,sau phẩn ứng thu được chất rắn A và khí .Biết hiệu suất phản ứng đạt 75%. a)Tính thể tích khí B(ĐKTC). b)Tính khối lượng A * Các bạn chỉ cho mình mấy chỗ khoanh tròn đỏ đó ạ : Mình chưa hiểu đâu là m tạp chất , Và tại sao lại có khối lượng của Fe2O3 pứng và Fe2O3 dư ạ ( Làm sao để biết được chỗ này ạ ) Và câu b tính mA Là áp dụng định luật bảo toàn khối lượng nhưng sao tính khối lượng của chất rắn A ( là Sắt ) nhưng sao chỗ khoanh tròn đỏ vẫn cộng mFe ạ , mình chưa hiểu . Nếu mà không phải làm như vậy các bạn chỉ rõ hộ mình áp dụng như thế nào ạ khi có PTHH ( chỉ mình chỗ tính mA tại sao lại là Fe2O3 dư mà không phải pứng ạ )
Lời giải 1 :
Bài 1:
a,
Có thể tính $n_{Ba(OH)_2}$ bằng cách cộng mol $H_2O$ hai phương trình cũng được. Tuy nhiên, từ số mol $Ba$, $BaO$ mới suy ra mol $H_2O$ nên để cho tiện, ta không dùng mol $H_2O$ (nước ở đây là $H_2O$ phản ứng, không phải $H_2O$ dung môi)
Với những bài khác: ví dụ tính số mol $Fe$ bị oxi hoá chậm bởi $O_2$ tạo hỗn hợp rắn gồm $FeO$ ($0,1$ mol), $Fe_2O_3$ ($0,2$ mol), $Fe_3O_4$ ($0,2$ mol). Khi đó cũng tính $Fe$ theo mol từng oxit mà không tính theo mol $O_2$. Làm cách nào để thuận tiện nhất có thể.
b,
Cách lớp trên: không viết phương trình phản ứng mà áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố (ở đây là $Ba$), bảo toàn electron.
+ Bảo toàn e: $2n_{Ba}=2n_{H_2}$
+ Bảo toàn $Ba$: $n_{Ba}+n_{BaO}=n_{Ba(OH)_2}$
Bài 2:
Quặng hematit chỉ chứa $80\%$ $Fe_2O_3$ nên quặng này không tinh khiết mà có $20\%$ khối lượng là của tạp chất.
Hiệu suất phản ứng là $75\%$ ($<100\%$) nên phản ứng không hoàn toàn. Do đó có một lượng $Fe_2O_3$ không tham gia phản ứng. Chất rắn $A$ gồm: tạp chất, $Fe$, $Fe_2O_3$ dư do lượng $Fe_2O_3$ dư vẫn nằm lại ở hỗn hợp rắn.
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK